Совет 1: Как определить протон, нейтрон, электрон
Атом – это мельчайшая частица, которую поделить на комбинированные части химическим путем немыслимо. Атом состоит из одобрительно заряженного ядра за счет протонов (р) с зарядом + и нейтральных частиц нейтронов (n). Вокруг него вращаются электроны (?), имеющие негативный заряд.
Вам понадобится
- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Инструкция
1. Вследствие знанию положительно вычислять число протонов , нейтронов либо электронов, дозволено определить валентность химического элемента, а также составить электронную формулу. Для этого понадобится только периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, которая является непременным справочным материалом.
2. Таблица Д.И. Менделеева поделена на группы (располагаются вертикально), которых каждого восемь, а также на периоды, расположенные горизонтально. Всякий химический элемент имеет свой порядковый номер и относительную ядерную массу, что указано в всякой клетке периодической таблицы. Число протонов (р) и электронов (?) численно совпадает с порядковым номером элемента. Для определения числа нейтронов (n) нужно из относительной ядерной массы (Ar) вычесть номер химического элемента.
3. Пример № 1. Вычислите число протонов , электронов и нейтронов атома химического элемента № 7.Химический элемент № 7 – это азот (N). Вначале определите число протонов (р). Если порядковый номер 7, значит, будет 7 протонов . Рассматривая, что это число совпадает с числом негативно заряженных частиц, электронов (?) тоже будет 7. Для определения числа нейтронов (n) из относительной ядерной массы (Ar (N) = 14) вычтите порядковый номер азота (№ 7). Следственно, 14 – 7 = 7. В всеобщем виде каждая информация выглядит таким образом:р = +7;? = -7;n = 14-7 = 7.
4. Пример № 2. Вычислите число протонов , электронов и нейтронов атома химического элемента № 20.Химический элемент № 20 – это кальций (Са). Вначале определите число протонов (р). Если порядковый номер 20, следственно, будет 20 протонов . Зная, что это число совпадает с числом негативно заряженных частиц, значит электронов (?) тоже будет 20. Для определения числа нейтронов (n) из относительной ядерной массы (Ar (Са) = 40) вычтите порядковый номер кальция (№ 20). Следственно, 40 – 20 = 20. В всеобщем виде каждая информация выглядит таким образом:р = +20;? = -20;n = 40-20 = 20.
5. Пример № 3. Вычислите число протонов , электронов и нейтронов атома химического элемента № 33.Химический элемент № 33 – это мышьяк (As). Вначале определите число протонов (р). Если порядковый номер 33, значит, будет 33 протона. Рассматривая, что это число совпадает с числом негативно заряженных частиц, электронов (?) тоже будет 33. Для определения числа нейтронов (n) из относительной ядерной массы (Ar (As) = 75) вычтите порядковый номер азота (№ 33). Следственно, 75 – 33 = 42. В всеобщем виде каждая информация выглядит таким образом:р = +33;? = -33;n = 75 -33 = 42.
Совет 2: Как определить азот
Азот – газ, обширно применяемый в производстве, наравне с десятком другие инертных соединений. Транспортировать либо беречь данный газ в чистом виде не неизменно рационально, а порой требуется легко определить присутствие его в веществе. Для этого применяют способ Кьельдаля. Метод Кьельдаля заключается в том, что азот, тот, что содержится в безбелковой отфильтрованной жидкости, при реакции сжигания с серной кислотой переводится в аммоний. Полученный аммиак вольно выдается позже щелочной реакции.
Инструкция
1. Для обзора возьмите в объеме 4мл кровь, плазму либо сыворотку, разводите ее 8мл дистиллированной воды. В ту же колбу добавьте 8мл трихлоруксусной кислоты. Отлично перемешайте раствор и отфильтруйте.
2. В колбу для перегонки, влейте 5 мл отфильтрованной жидкости, которая по умолчанию будет содержать 1 мл анализируемой крови. Туда же добавьте 1 мл реактива №2, нагревайте колбу на слабеньком пламени до тех пор, пока не появится белый пар.
3. Колбу установите таким образом, дабы дно ее чуть-чуть касалось языков пламени. Процесс сжигания считайте завершенным, когда жидкость приобретет голубоватый цвет либо станет бесцветной.
4. Колбу отставьте в сторону для остывания. Довольно полторы-две минуты. В отвратном случае образуется нерастворимый осадок.
5. Лейте по стенке воду, промывая ею воронку. Взболтайте до полного смешивания, подогревая колбу при необходимости.
6. Соберите агрегат, присоедините приемник. В приемник пустите 10 мл 0,01 н. раствора серной кислоты. Внесите одну либо две капли метилрота. Позже соединения всех ингредиентов, пристройте водоструйный насос к приемнику.
7. Начните пропускать через препарат воздух, влейте в перегонную часть 33% резкого натрия, пока жидкость из бесцветной превратится в темно-синюю либо темно-бурую. Это свидетельствует о щелочной реакции.
8. По истечении десяти минут перегонку прекратите. Закройте кран водоструйного насоса, откройте пробку приемника, смойте серную кислоту с конца холодильной трубки. Замените иным приемником с таким же объемом 0,01 н. раствора серной кислоты, сделайте вторую перегонку.
9. В 1-й приемник добавьте резкий натр до приобретения устойчивого, в течение 30 сек, желтого цвета.
10. Итог: 1 мл 0,01 н. серной кислоты либо резкого натрия соответствует 0,14 мг азота.Разность между числом серной кислоты, размещенной в приемник, и числом резкого натрия, взятого при титровании, произведенная на 0,14 мг, равна числу остаточного азота в исследуемом 1 мл крови. Чтоб показать число азота в миллиграмм-процентах, нужно итог умножить на 100.
Совет 3: Как определить валентность
Валентность – это способность химических элементов держать определенное число атомов других элементов. В то же самое время, это число связей, образуемое данным атомом с другими атомами. Определить валентность довольно легко.
Инструкция
1. Возьмите на заметку, что обозначается показатель валентности римскими цифрами и ставится над знаком элемента.
2. Обратите внимание: если формула двухэлементного вещества написана верно, то,при умножении числа атомов всего элемента на его валентность, у всех элементовдолжны получиться идентичные произведения.
3. Примите к сведению, что валентность атомов одних элементов непрерывна, а других – переменна, то есть, имеет качество меняться. Скажем, водород во всех соединениях одновалентен, от того что образует только одну связь. Кислород горазд образовывать две связи, являясь при этом двухвалентным. А вот у серы валентность может быть II, IV либо VI. Все зависит от элемента, с которым она соединяется. Таким образом, сера – элемент с переменной валентностью.
4. Подметьте, что в молекулах водородных соединений вычислить валентность дюже легко. Водород неизменно одновалентен, а данный показатель у связанного с ним элемента будет равняться числу атомов водорода в данной молекуле. К примеру, в CaH2 кальций будет двухвалентен.
5. Запомните основное правило определения валентности: произведение показателя валентности атома какого-нибудь элемента и числа его атомов в какой-нибудь молекуле неизменно равно произведению показателя валентности атома второго элемента и числа его атомов в данной молекуле.
6. Посмотрите на буквенную формулу, обозначающую это равенство: V1 x K1 = V2 x K2, где V – это валентность атомов элементов, а К – число атомов в молекуле. С ее поддержкой легко определить показатель валентности всякого элемента, если вестимы остальные данные.
7. Разглядите пример с молекулой оксида серы SО2. Кислород во всех соединениях двухвалентен, следственно, подставляя значения в пропорцию: Vкислорода х Кислорода = Vсеры х Ксеры, получаем: 2 х 2 = Vсеры х 2. От сюда Vсеры = 4/2 = 2. Таким образом, валентность серы в данной молекуле равна 2.
Видео по теме
Совет 4: Что такое электрон
Электрон – самая легкая электрически заряженная частица, которая участвует фактически во всех электрических явлениях. Он, вследствие своей малой массе, особенно привлечен в становление квантовой механики. Эти стремительные частицы обнаружили широкое использование в области нынешней науки и техники.
Слово ???????? – греческое. Именно оно дало имя электрону. Переводится это слово как «янтарь». В древние времена греческие естествоиспытатели проводили разные эксперименты, которые заключались в натирании шерстью кусков янтаря, которые после этого начинали притягивать к себе различные мелкие предметы. Электрон ом названа негативно заряженная частица, которая является одной из основных единиц, составляющих конструкцию вещества. Электрон ные оболочки атомов состоят из электронов, при этом их расположение и число являются определяющими химических свойств вещества.О числе электронов в атомах разных веществ дозволено узнать из таблицы химических элементов, составленной Д.И. Менделеевым. Число протонов в ядре атома неизменно равно числу электронов, которое должно быть в электронной оболочке атома данного вещества. Электрон ы вращаются вокруг ядра с большой скоростью, и следственно они не «падают» на ядро. Это наглядно сравнимо Луной, которая не падает, невзирая на то, что Земля ее притягивает.Современные представления физики элементарных частиц свидетельствуют о бесструктурности и неделимости электрона. Движение этих частиц в полупроводниках и металлах разрешает легко переносить и руководить энергией. Это качество повсюду применяется в электронике, быту, промышленности, информатике и связи. Невзирая на то, что в проводниках скорость движения электронов дюже крошечная, электрическое поле способно распространяться со скоростью света. Вследствие этому ток по каждой цепи устанавливается мгновенно.Электрон ы, помимо корпускулярных, владеют еще и волновыми свойствами. Они участвуют в гравитационном, слабом и электромагнитном взаимодействиях. Стабильность электрона следует из законов сохранения энергии и сохранения заряда. Эта частица – самая легкая из заряженных, и следственно не может ни на что распасться. Распад на частицы больше легкие запрещен законом сохранения заряда, а распад на больше тяжелые, чем электрон частицы запрещен законом сохранения энергии. О точности, с которой исполнен закон сохранения заряда, судить дозволено по тому, что электрон, по крайней мере, за десять лет, своего заряда не теряет.
Видео по теме
Обратите внимание!
Относительную ядерную массу, указанную в таблице Д.И. Менделеева, нужно округлять до целого числа.
