Как вычислить молярную и типичную концентрацию
Под термином «насыщенность» понимают величину, характеризующую долю вещества, находящегося в каком-нибудь определенном объеме либо массе раствора. Чем огромнее эта доля, тем выше насыщенность. Ее дозволено выразить через разные показатели: массовую долю, молярность, моляльность, нормальность, титр. Молярная насыщенность – величина, показывающая, сколько молей данного вещества находится в одном литре раствора.
Инструкция
1. Возможен, вам вестимо, что в 500 миллилитрах раствора серной кислоты содержится 49 граммов этого вещества. Вопрос: какова молярная насыщенность этого раствора? Запишите точную формулу вещества – Н2SO4, позже чего посчитайте его молекулярную массу. Она складывается из ядерных масс элементов, с учетом их индексов. 1*2 + 32 + 4*16 = 98 ядерных единиц массы.
2. Молярная масса всякого вещества численно равна его молекулярной массе, только выражается в граммах/моль. Следственно, один моль серной кислоты весит 98 граммов. Сколько же молей составляет первоначальное число кислоты, равное 49 граммам? Поделите: 49/98 = 0,5.
3. Следственно, 0,5 молей серной кислоты содержится в 500 миллилитрах раствора. Сколько же молей было бы в 1 литре? Разумеется, один. Значит, у вас одномолярный раствор серной кислоты. Либо, как принято записывать, 1М раствор.
4. А что такое типичная насыщенность? Это величина, показывающая, сколько эквивалентов вещества (то есть такое число его молей, которое вступает в реакцию с одним молем водорода) содержится в одном литре раствора. Размерность типичной концентрации – моль-экв/л либо г-экв/л. Она обозначается буквами «н» либо «N».
5. Разглядите пример с той же серной кислотой. Вы теснее вычислили, что ее раствор одномолярный. А какова будет ее типичная насыщенность? Для результата на данный вопрос вам нужно учесть, что согласно закону эквивалентов, все вещества реагируют друг с ином в равнозначных соотношениях. Таким образом, величина нормальности раствора серной кислоты зависит от того, в какую реакцию с каким веществом она вступит.
6. Скажем, Н2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O. В этой реакции на всякую молекулу резкого натра доводится также одна молекула серной кислоты (либо на один эквивалент щелочи – один эквивалент кислоты). Следственно, в данном случае раствор кислоты однонормальный (1N либо примитивно N).
7. Но если щелочь взята в избытке, то реакция протечет так: Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O. И тогда, от того что на всякую молекулу кислоты доводится теснее две молекулы щелочи, то раствор кислоты будет двухнормальным (2N).
