Совет 1: Как вычислить равнозначные массы оксида и металла

Эквивалент – такое число химического элемента, которое либо объединяет, либо замещает один моль атомов водорода. Соответственно, масса одного эквивалента именуется равнозначной массой (Мэ), и выражается в г/моль. Перед учащимися на химии зачастую ставят задачу определить равнозначную массу того либо другого вещества (соединения). Скажем, металла и образованного им оксида .

Инструкция

1. В первую очередь следует запомнить несколько примитивных правил. Если речь идет о металле, его равнозначная масса рассчитывается по формуле: Мэ=М/В, где М – ядерная масса металла , а В – его валентность. Разглядите это правило на определенных примерах.

2. Кальций (Са). Его ядерная масса 40,08. Округленно примите ее за 40. Валентность равна 2. Следственно, Мэ(Са) = 40/2 = 20 г/моль. Алюминий (Al). Его ядерная масса 26,98. (Округленно 27). Валентность равна 3. Таким образом, Мэ(Al) = 27/3 = 9 г/моль.

3. Перечисленные методы применимы, если речь идет о чистых металла х. А если они входят в состав какого-нибудь соединения, скажем, тех же оксидов? Здесь нужно запомнить другое правило: равнозначная масса оксида вычисляется по формуле: Мэ + Мо, где Мо – равнозначная масса кислорода. Она, соответственно, рассчитывается по теснее рассмотренной формуле М/В, то есть 16/2 = 8.

4. Представим, у вас есть стержневой оксид алюминия, Al2O3. Как посчитать его равнозначную массу? Дюже примитивно: 27/3 + 16/2 = 17 г/моль.

5. Есть ли иной метод определения равнозначных масс металла и его оксида ? Да, и крайне результативный. Он основан на так называемом законе эквивалентов, согласно которому все вещества реагируют друг с ином в равнозначных числах. Скажем: металл массой 33,4 грамма вступил в реакцию окисления с кислородом воздуха. В итоге получился оксид всеобщей массой 43 грамма. Требуется определить равнозначные массы самого металла и его оксида .

6. Вначале вычислите, сколько кислорода соединилось с металлом в ходе этой реакции: 43 – 33,4 = 9,6 грамм. Согласно закону эквивалентов, эта масса во столько же раз огромнее равнозначной массы кислорода (которая, напомним, равна 8), во сколько раз равнозначная масса металла поменьше его изначального числа. То есть 33,4/Мэ(ме) = 9,6/8. Следственно, Мэ(ме) = 33,4*8/9,6 = 27,833 г/моль, либо округленно 27,8 г/моль. Такова равнозначная масса металла .

7. Равнозначную же массу оксида обнаружьте дальнейшим действием: 27,8 + 8 = 35,8 г/моль.

Совет 2: Как обнаружить равнозначную массу

Химические элементы соединяются друг с ином в сурово определенных количественных соотношениях. Именно следственно возникли такие представления, как эквивалент и равнозначная масса. («Эквивалент» в буквальном переводе обозначает «равный», «равноценный»). Что такое эквивалент в химическом смысле этого слова? Как вычислить эквивалент и (либо) равнозначную массу ?

Инструкция

1. Эквиваленты и равнозначные массы обыкновенно определяются либо по данным обзора соединений, либо на основании итогов замещения одного элемента иным. Несложно осознать, что для определения эквивалента (либо равнозначной массы) элемента совсем необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент (равнозначную массу) дозволено верно так же вычислить по составу соединения данного элемента с любым иным, эквивалент (равнозначная масса) которого знаменит.

2. Пример. При соединении 1,50 грамма натрия с избытком хлора образовалось 3,81 грамма хлорида натрия. Нужно обнаружить равнозначную массу натрия и его эквивалент, если вестимо, что равнозначная масса хлора равна 35,45 грамм/моль.Решение. Вычитайте из всеобщей массы образовавшегося продукта начальную массу натрия.Таким образом, 3, 81 – 1, 50 = 2, 31

3. То есть, в образовавшемся продукте (в вашем случае хлорид натрия) на 1,50 грамма натрия доводится 2,31 грамма хлора. Из этого следует, что зная равнозначную массу хлора (35, 45 грамм/моль), вы легко обнаружите равнозначную массу натрия по дальнейшей формуле:35, 45 х 1, 50 / 2, 31 Равнозначная масса натрия получается равной 23,0 грамм/моль.

4. Молярная масса натрия также будет равна 23,0 грамм/моль. Из этого следует, что эквивалент натрия равен одному молю (от того что молярная и равнозначная массы натрия совпадают).

5. Представление об эквивалентах и равнозначных массах распространяется также и на трудные вещества. Эквивалентом трудного вещества именуется такое его число, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода.

Полезный совет
В текущее время под эквивалентом элемента принято понимать такое его число, которое соединяется с одним молем атомов водорода, либо замещает такое же число атомов водорода в химических реакциях. Масса одного эквивалента элемента именуется его равнозначной массой.

Совет 3: Как вычислить равнозначную массу

Равнозначная масса – это масса такого числа химического элемента, которое вступает в соединение с одним молем атомов водорода, либо вытесняет такое же число атомов водорода в реакциях замещения. Само наименование «эквивалент» в переводе с греческого обозначает «равноценный», «равный». Каким образом дозволено вычислить данный показатель?

Инструкция

1. Как водится, равнозначную массу определяют, анализируя химические соединения разными способами, либо с подмогой достаточно несложных вычислений. В основе этих вычислений лежит следующее правило: равнозначная масса определяется, исходя из состава соединения какого-нибудь элемента с любым иным, эквивалент которого определен. Водород – лишь частный случай этого всеобщего правила.

2. Продемонстрируем, как это делается на определенном примере. Представим, поставлена такая задача: в ходе реакция одного грамма металлического калия с избытком брома получилось 3,04 грамма бромида калия. Нужно определить равнозначную массу калия и его эквивалент, исхода из того, что равнозначная масса брома вам знаменита и равна 79,90 грамм/моль.

3. Для начала, нужно вычесть из всеобщей массы образовавшегося бромида калия начальную массу калия: 3,04 – 1,00 = 2,04

4. Вы видите, что в ходе химической реакции образовался продукт (бромид калия), в котором на один грамм калия доводится 2,04 грамма брома. Зная равнозначную массу брома (79,90), путем решения элементарной пропорции, вы легко обнаружите равнозначную массу калия: 79,90* 1,00 /2,04 = 39,16 То есть равнозначная масса калия, полученная путем расчетов, равна 39,16 грамма /моль.

5. Ну, а каков эквивалент калия? Вы видите, что расчетная равнозначная масса (39,16 грамма/моль) фактически совпадает с его молярной массой (39,09 грамма/моль). Отличие настоль незначительно, что вы с «чистой совестью» посчитаете их безусловно равными. Следственно эквивалент калия равен одному молю.

Видео по теме


Полезный совет
Представление об эквивалентах и равнозначных массах в полной мере применимо и к трудным веществам. Эквивалент трудного вещества – это такое его число, которое без остатка взаимодействует с одним эквивалентом водорода.

Совет 4: Как вычислить массу эквивалента металла

Эквивалентом какого-нибудь химического элемента именуется такое его число, которое вступает во взаимодействие с одним молем атомов водорода. Взаимодействие может заключаться в соединении с водородом, либо его вытеснении (в реакциях замещения). Молярной массой эквивалента элемента именуется, соответственно, масса одного моля эквивалента .

Инструкция

1. Дабы осознать, как вычислить массу эквивалента , разглядите пример. Щелочной металл литий вступил в соединение с водородом, образовав гидрид лития: LiH. Требуется обнаружить массу эквивалента этого металла.

2. Ядерная масса лития составляет 6,94 а.е.м. (ядерных единиц массы), водорода – 1,008 а.е.м. Для облегчения расчетов, немножко округлите эти величины и примите их за 7 и 1.

3. Выходит, какова же массовая доля (массовый процент) обоих компонентов в этом веществе? 7/8 = 0,875 либо 87,5% для лития, и 1/8 = 0,125 либо 12, 5% для водорода. Согласно закону эквивалентов, открытому немецким химиком И.В. Рихтером в конце 18-го столетия, все вещества реагируют друг с ином в равнозначном соотношении, следственно, в вашем определенном случае массовая доля водорода во столько же раз поменьше массовой доли лития, во сколько раз равнозначная масса лития огромнее равнозначной массы водорода. Следственно, вычислите: 0,875/0,125 = 7. Задача решена: равнозначная масса лития в его гидриде равна 7г/моль.

4. Сейчас разглядите такие данные. Представим, какой-то металл (Ме) подвергся реакции окисления. Она протекла всецело, из 30 г металла в результате получилось 56, 64 г его оксида. Какова же равнозначная масса этого металла?

5. Припомните, какова равнозначная масса (МЭ) кислорода. Его молекула двухатомная, следственно, МЭ = 8г/моль. Сколько кислорода содержится в образовавшемся оксиде? Вычитая из всеобщей массы оксида изначальную массу металла, получите: 56,64 – 30 = 26,64 г.

6. По тому же закону эквивалентов, равнозначная масса металла определяется как произведение равнозначной массы кислорода на величину дроби: масса металла/масса кислорода. То есть 8г/моль * 30/26,64. Произведя эти вычисления, вы получите результат: 9,009 г/моль либо округленно 9 г/моль. Вот такова равнозначная масса этого металла.

Видео по теме


Полезный совет
Вы пользовались округленными величинами для убыстрения расчетов. Если по условиям задачи требуется высокая точность, к округлениям прибегать невозможно.

Совет 5: Как вычислить эквивалент

Фактически всякий в школьные либо студенческие годы сталкивался с решением задач по химии, а некоторые продолжают заниматься ими и по сей день, работая в данной области либо примитивно помогая ребенку по учебе. Разновидностями химических задач являются задачи с эквивалентами , вычисляя которые вы можете столкнуться с некоторыми сложностями.

Инструкция

1. Как вестимо, эквивалентом вещества либо примитивно эквивалентом принято называть частицу (реальную либо мнимую), которая должна быть равнозначна электрону либо катиону водорода в окислительно-восстановительных либо ионообменных реакциях, соответственно, путем соединения с одним из атомов водорода, его замещения либо высвобождения. Так, к примеру, в химической реакции HCl + NaOH = NaCl + H2O эквивалентом будет являться настоящая частица — ион Na+, а в реакции 2HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + 2H2O – условная частица Zn(OH)2.

2. Помимо того, в текущее время под термином «эквивалент вещества» зачастую подразумевают равнозначное число вещества либо же число эквивалентов вещества. Под каждым этим понимают такое число моль того либо другого вещества, которое в рассматриваемой реакции равнозначно одному моль катионов водорода.

3. Вычислить значение эквивалента в реакции, дозволено и не прибегая к его соединениям с атомами водорода. Это обозначает, что эквивалент вещества дозволено определить, зная состав соединения вещества с иным химическим элементом, у которого значение эквивалента теснее заблаговременно вестимо.

4. Эквиваленты трудных веществ дозволено узнать, исходя из закона эквивалентности, тот, что был открыт немецким химиком И. В. Рихтером в 1792 году. Данный закон гласит, что все вещества, вступающие друг с ином в химическую реакцию, реагируют в равнозначных отношениях. Данную формулировку дозволено выразить формулой дальнейшего вида: m1Э2=m2Э1.

5. Таким образом, эквиваленты трудных веществ, согласно закону эквивалентов и вышеприведенной формуле, будут вычисляться так:Эквивалент Оксида = (Молярная Масса Оксида) / (Валентность Элемента*Число Атомов Элемента);Эквивалент Кислоты = (Молярная Масса Кислоты) / (Основность Кислоты);Эквивалент Основания = (Молярная Масса Основания) / (Кислотность Основания).

Совет 6: Как вычислить валентность

Валентность – значимое представление химии. Физический толк этого представления стал ясен вследствие становлению учения о химической связи. Валентность атома определяется числом ковалентных связей, которыми он объединен с другими атомами.

Инструкция

1. Ведущую роль в образовании химических связей играют валентные электроны, которые наименее крепко связаны с ядром. Так называют неспаренные электроны, расположенные на внешней оболочке атома. Именно следственно главно представлять себе электронную конфигурацию рассматриваемого элемента.

2. Электронные конфигурации порядочных газов владеют наибольшей стабильностью. По этой причине порядочные газы при обыкновенных условиях химически инертны, не вступают в реакции с другими элементами. Атомы других элементов тяготятся купить такую же устойчивую оболочку при образовании связей.

3. Выходит, валентность – это способность атома образовывать определенное число ковалентных связей с другими атомами. Она выражается небольшим целым числом. Число химических связей – мера валентности.

4. Дабы определить валентность, нужно осознать, что из себя представляет внешняя электронная оболочка атома, сколько неспаренных электронов она имеет. В основном и возбужденном состоянии атома валентность может быть разной.

5. В большинстве случаев наивысшая валентность элемента равна номеру группы в таблице Менделеева, в которой данный элемент находится. Но у этого правила есть исключения. Скажем, ему не подчиняются элементы второго периода – азот, кислород и фтор.

6. Так, наивысшая валентность фосфора +5. Азот находится в той же группе, но он не может проявлять валентность, огромную 4. Внешняя электронная оболочка азота содержит три неспаренных электрона, следственно в соединениях с водородом азот трехвалентен: так образуется аммиак NH3. При этом между азотом и водородом может образовываться четвертая ковалентная связь, но теснее по донорно-акцепторному механизму, а не по обменному. Так образуется ион аммония NH4+.

7. Атомы бериллия, бора и углерода имеют переменную валентность. Это связано с тем, что электроны могут распариваться в пределах одного энергетического яруса. Энергия, затраченная на распаривание электронов, с лихвой компенсируется энергией образования дополнительных связей.

8. Углерод C, если посмотреть на его электронную конфигурацию, двухвалентен. Но правдивой валентностью углерода является +4. Один электрон с 2s-орбитали перескакивает на свободную 2p-ячейку, и сейчас углерод горазд образовывать не две, а четыре связи. Четырехвалентный углерод – основа органической химии.

Видео по теме

Совет 7: Как вычислить массу одного моля водорода

Водород – легчайший газ, 1-й и примитивный элемент таблицы Менделеева. Атом его особенно распространенного изотопа протия состоит из исключительного протона и исключительного электрона. Водород – самое массовое вещество во Вселенной. Именно из него, основным образом, состоят звезды. Данный элемент находит широкое использование в различных отраслях промышленности. Зачастую появляется надобность вычислить массу какого-то числа водорода.

Инструкция

1. Возможен, вам дана такая задача. Знаменито, что 44,8 кубических метров водорода весят 4 килограмма. Нужно определить, какова масса одного моля водорода. Существует универсальное правило: один моль всякого газа при условиях, близких к типичным, занимает объем, равный 22,4 литрам. В одном кубическом метре 1000 литров. Следственно, в 44,8 кубических метрах содержится 44800 литров. То есть 44800/22,4 = 2000 молей водорода. Их масса вам вестима по условиям задачи – 4 килограмма, то есть 4000 грамм. Поделите 4000/2000 = 2 грамма. Такова масса одного моля водорода.

2. Дозволено ответить на вопрос с поддержкой таблицы Менделеева. Всем элементу в ней отведено определенное место – ячейка, где содержится каждая нужная информация. В частности, молекулярная масса его особенно распространенного изотопа, выраженная в ядерных единицах массы. Посмотрите в таблицу. Молекулярная масса изотопа водорода протия составляет 1,008 а.е.м. Следственно, молекулярная масса одной молекулы водорода (с учетом того, что она двухатомная) составит 2,016 а.е.м. Либо округленно 2 а.е.м.

3. Есть еще одно универсальное правило: молярная масса всякого элемента численно равна его молекулярной массе, только выражается в иной размерности: грамм/моль. Таким образом, молярная масса водорода равна 2,016 грамм. Округленно 2 грамма.

4. Дозволено определить массу моля водорода и с подмогой уравнения Менделеева-Клапейрона. Оно выглядит дальнейшим образом: PV = MRT/m. Р – давление газа, V – его объем, M – фактическая масса, R – универсальная газовая непрерывная, Т – температура, а m – молярная масса. Видоизмените уравнение, получите: m = MRT/PV. Это уравнение объективно для всякого газа, находящегося при условиях, близких к типичным. В том числе, разумеется, и для водорода.

5. Подставьте в формулу знаменитые вам значения давления, объема, массы, температуры и газовой непрерывной (равной 8,31). Вы получите желанную молярную массу водорода m.

Видео по теме