Совет 1: Как определить процентную концентрацию раствора

Процентная насыщенность раствора – это величина, показывающая отношение массы растворенного вещества к всеобщей массе раствора . Иными словами, это – массовая доля вещества в растворе, выраженная в процентах.

Инструкция

1. Самый легкой вариант определения процентной концентрации – когда вам вестима изначальная масса сухого вещества, позднее растворенного. Представим, первоначально имелось 15 граммов какой-то соли. Потом ее всецело растворили в воде. Требуется вычислить процентную концентрацию .

2. Вначале взвесьте емкость с раствором. Скажем, у вас будет 800 граммов. Потом перелейте раствор и взвесьте пустую емкость. Представим, она весит 550 граммов. А дальше задача решается элементарно: 15/(800 – 550) = 0.06, либо 6%. Вот такова насыщенность раствора .

3. Немножко усложним задачу. Возьмите 20 граммов поваренной соли (хлорида натрия) и растворите ее в некотором числе воды. Потом, перелив раствор в мерный цилиндр и осмотрительно добавляя воду, доведите объем до 200 миллилитров. Какова процентная насыщенность полученного раствора ?

4. Казалось бы, задача – проще некуда. Плотность воды равна 1, следственно, в 200 миллилитрах – 200 граммов, и процентная насыщенность будет 20/200 = 0.1, либо 10%. Но не спешите с итогами. Чай у вас не 200 миллилитров чистой воды, а 200 миллилитров раствора , плотность которого отличается от единицы.

5. Следственно вам, как в вышеописанном случае, нужно узнать всеобщую массу раствора М, вначале взвесив сосуд с ним, а потом – пустой сосуд. И тогда, поделив 20 (массу соли) на М, и умножив итога на 100%, вы получите результат.

6. Ну, а если у вас отчего-то нет вероятности ни взвешивать, ни замерять объем? Как тогда определить процентную концентрацию раствора ? Вот, скажем, имеется какое-то число водного раствора серной кислоты – отлично вестимого вещества. Перед вами поставлена задача – вычислить его процентную концентрацию , не пользуясь ни весами, ни мерной посудой.

7. На 1-й взор задача дюже сложная. А на самом деле решить ее – пара пустяков. Дело в том, что фактически для всякого вещества, находящего использование в разных отраслях промышленности, существуют так называемые «таблицы плотностей раствора ». Ну а серная кислота – настоль обширно применяемое вещество, что обнаружить такую таблицу для нее не представляет труда. Она есть в большинстве справочников по химии.

8. Раньше каждого вам нужно измерить плотность серной кислоты с поддержкой устройства под наименованием «плотномер» (по-иному оно может именоваться «денситометр»). Представим, полученная величина равна 1.303 грамм/миллилитр. По таблице плотностей определите: раствору какой процентной концентрации соответствует эта величина. Это 40%-й раствор серной кислоты. Задача решена.

Совет 2: Как определить концентрацию кислоты

Насыщенность – размерная величина, посредством которой выражается состав раствора (в частности, оглавление в нем растворенного вещества). Порой случается такое, что эта самая величина неведома. К примеру, в лаборатории среди множества бутылей может оказаться один, подписанный примитивно – HCl (соляная кислота). Для проведения же многих навыков информации требуется значительно огромнее, нежели только наименование. Следственно доводится задействовать экспериментальные способы, такие как титрование либо определение плотности.



Вам понадобится

• -раствор щелочи точной коцентрации
• -бюретка
• -конические колбы
• -мерные пипетки
• -индикатор
• -комплект ареометров

Инструкция

1. Одним из особенно примитивных методов определения концентрации кислоты является прямое титрование (процесс постепенного добавления раствора с вестимой концентрацией(титранта) к раствору определяемого вещества с целью зафиксировать точку эквивалентности (конец реакции)). В данном случае комфортно применять нейтрализацию щелочью. Заключение ее дозволено легко определить с поддержкой добавления индикатора (к примеру, в кислоте фенолфталеин прозрачен, а при добавлении щелочи становится малиновым; метиловый оранжевый в кислой среде – розовый, а в щелочной – оранжевый).

2. Возьмите бюретку (объемом 15-20 мл), установите ее в штативе с поддержкой лапки. Она должна быть отчетливо зафиксирована, напротив с раскачивающего кончика могут упасть несколько лишних капель, которые испортят вам каждый процесс. Порой одна капелька меняет цвет индикатора. Данный момент нужно засечь.

3. Запаситесь посудой и реактивами: коническими колбами для титрования (4-5 штук небольшого объема), несколькими пипетками (как Мора – без делений, так и размерными), мерной колбой на 1 л, фиксаналом щелочи, индикатором, дистиллированной водой.

4. Приготовьте раствор щелочи точной концентрации (к примеру, NaOH). Для этого отменнее используйте фиксанал (ампула с запаянным в нее веществом, при разведении которого в 1л воды получается 0,1 типичный раствор). Финально, дозволено пустить в ход точную навеску. Но 1-й вариант вернее и надежнее.

5. Дальше заполните бюретку раствором щелочи. В коническую колбу разместите 15 мл кислоты незнакомой концентрации (допустимо, HCl), в нее же добавьте 2-3 капли индикатора. И приступайте непринужденно к титрованию. Как только индикатор изменит цвет и приблизительно 30 с будет таким оставаться, прекращайте процесс. Запишите, сколько ушло щелочи (к примеру, 2,5 мл).

6. После этого исполните данный ход работы еще 2-3 раза. Это делается для приобретения белее точного итога. Позже подсчитайте средний объем щелочи. Vср = (V1+V2+V3)/3, V1 – итог первого титрования, мл, V2 – итог второго, мл, V3 – объем третьего, мл, 3 – число проделанных реакций. Скажем, Vср = (2,5+2,7+2,4)/3 = 2,53 мл.

7. Позже проведения эксперимента, дозволено приступить к основным подсчетам. В данной обстановки объективно соотношение: C1*V1 = C2*V2, где C1 – насыщенность раствора щелочи, типичная (н), V1 – средний объем израсходованной на реакцию щелочи, мл, С2 – насыщенность раствора кислоты, н, V2 – объем кислоты, участвующей в реакции, мл. С2 – величина незнакомая. Значит, ее нужно выразить через знаменитые данные. С2 = (C1*V1)/V2, т.е. С2 = (0,1 * 2,53)/ 15 = 0,02 н. Итог: при титровании HCl раствором 0,1 н NaOH, была выяснена насыщенность кислоты – 0,02 н.

8. Еще одним распространненым методом узнать концентрацию кислоты – это, для начала, узнать ее плотность. Для этого приобретите комплект ареометров (в специализированном химическом либо магазине, также дозволено заказать по интернету либо посетить точки торговли принадлежностей для автомобилистов).

9. Налейте кислоту в химический стакан и помещайте в него ареометры до тех пор, пока они не престанут тонуть либо выталкиваться на поверхность. Когда же прибор станет, как поплавок, подметьте числовое значение на нем. Данная цифра и есть плотность кислоты. Дальше, применяя соответствующую литературу (дозволено справочник Лурье), не составит труда определить по таблице необходимую концентрацию.

10. В автономности от того, какой метод вы выберите, не забывайте про соблюдение техники безопасности.

Совет 3: Как обнаружить процентную концентрацию

Насыщенность – это величина, которая характеризует добротный состав раствора. Концентрацией принято называть число растворенного вещества либо его массы к всеобщему объему либо массе жидкости. Таким образом, наиглавнейшими колляциями являются массовая и объемная доли.



Вам понадобится

• – масса растворенного вещества;
• – масса раствора.

Инструкция

1. Массовая доля, она же процентная насыщенность – это безразмерная величина, которая равна отношению массы растворенного вещества к всеобщей массе жидкости. Почаще каждого ее выражают в процентах, для чего вам нужно перемножить полученное отношение на сто. В виде формулы процентную концентрацию дозволено записать дальнейшим методом: ? = m в-ва/m р-ра*100%. Первое значение является массой самого вещества, а второе – массой раствора в совокупности.

2. Нередко в условии задач дана процентная насыщенность вещества, исходя из которой, требуется обнаружить массу вещества либо массу раствора. Сделать это дюже легко, надобно лишь преобразовать начальную формулу. Для нахождения массы вещества она будет дальнейшей: m в-ва = m р-ра* ?/100. Массу раствора дозволено узнать дальнейшим образом: поделите массу вещества на процентную концентрацию и умножьте итог на сто. Единица измерения массы вещества и массы раствора – граммы.

3. Для нахождения процентной концентрации в случае, если раствор был получен с использованием кристаллогидрата, следует пользоваться иным алгорифмом решения. Кристаллогидрат имеет конструкцию Mе(x)К-та(y)*nH2O. В условии задачи, где фигурирует кристаллогидрат, должна содержаться информация о массе самого кристаллогидрата и массе сухого вещества металл-икс-кислота-игрек. В данном случае процентная насыщенность будет равняться массе раствора, умноженной на молярную массу кристаллогидрата, поделенной на массу кристаллогидрата, перемноженной с сухим показателем вещества и с молярной массой безводного вещества.

Видео по теме


Полезный совет
Подсчитывая массу раствора, обратите внимание, что она состоит из 2-х величин: массы растворителя и массы вещества, растворенного в нем. В упущении этого факта заключается огромное число ошибок во время решения сходственных задач.

Совет 4: Как определить раствор хлорида натрия

Хлорид натрия – это самая обычная поваренная соль, которую люди каждодневно употребляют в пищу. С точки зрения химического состава представляет собой соединение, которое состоит из атомов натрия и хлора. В растворе поваренная соль распадается (либо диссоциирует) на ионы натрия , а также хлорид-ионы, причем на всякий из них существует характерная реакция, дозволяющая их определить.



Вам понадобится

• – пробирки;
• – нагревательный прибор;
• – нитрат серебра;
• – проволока;
• – фильтровальная бумага;
• – щипцы либо пинцет.

Инструкция

1. Для того дабы определить добротный состав хлорида натрия , нужно подобрать лабораторную посуду (пробирки) и нагревательный прибор с открытым пламенем. Это может быть спиртовка либо горелка. Помимо этого понадобятся проволока, фильтровальная бумага и реактивы.

2. Добротная реакция на натрий. Возьмите фильтровальную бумагу, пропитайте ее раствором хлорида натрия и высушите. Повторите эти действия несколько раз, дабы насыщенность ионов натрия стала огромнее, что обеспечит достоверность эксперимента. Захватите полученный пример пинцетом либо тигельными щипцами и внесите в пламя спиртовки либо горелки. Знакомый цвет пламени сменит свою окраску на ясно-желтую. Это свидетельствует о наличии в соединении натрия .

3. Дозволено поступить несколько напротив, а именно без применения бумаги. Возьмите проволоку, на одном конце согните маленькую петельку и прокалите ее на пламени. Опустите петельку в раствор хлорида натрия , позже чего внесите ее в пламя нагревательного прибора. В итоге навыка появится ясно-желтое окрашивание пламени, что является добротной реакцией на натрий.

4. Добротная реакция на ион хлора. Возьмите всякую растворимую соль серебра, потому что именно при взаимодействии ионов серебра с ионами хлора происходит выпадение осадка. Растворимость солей можете посмотреть по таблице растворимости. Оптимальным вариантом будет применение нитрата серебра. Налейте в пробирку 2 мл хлорида натрия и осмотрительно добавьте 2 мл раствора нитрата серебра. В итоге реакции молниеносно выпадет белый осадок хлорида серебра, присутствие которого свидетельствует о присутствии в исследуемом растворе ионов хлора.

Обратите внимание!
При выполнении навыков непременно соблюдайте правила техники безопасности, исключительно с нагревательными приборами.

Полезный совет
При работе с нитратом серебра желанно применять халат для проведения лабораторных работ. В отвратном случае на одежду могут попасть капли реагента, пятнышка от которого вывести фактически нереально.

Совет 5: Как обнаружить концентрацию кислоты

Насыщенность кислоты – величина, показывающая, какая доля этого вещества находится в определенном числе либо объеме его раствора. Она может выражаться по-различному: в виде массовой доли, молярности, моляльности и т.д. В лабораторной практике зачастую появляется надобность определить концентрацию кислоты .



Вам понадобится

• – градуированный мерный стаканчик;
• – лабораторные весы;
• – стеклянная пипетка;
• – лакмус;
• – раствор щелочи.

Инструкция

1. Представим, у вас есть емкость с этикеткой H2SO4. То есть сразу становится ясно: в ней содержится серная кислота. Но огромнее никакой информации нет. Как же определить ее концентрацию ? Вы можете сделать это с поддержкой таблиц плотностей растворов. Существует уйма справочников, где приведены значения плотности раствора химических веществ в зависимости от их концентрации.

2. Возьмите градуированный мерный стаканчик, взвесьте его на лабораторных весах. Обозначьте массу пустого стаканчика, как m1. С поддержкой стеклянной пипетки прилейте в него определенный объем V серной кислоты . Вновь взвесьте стаканчик, обозначьте его массу, как m2. Плотность кислоты находится по формуле: (m2 – m1)/V.

3. По таблице плотностей установите концентрацию раствора. Представим, в ходе описанного навыка вы вычислили плотность серной кислоты : 1,303 грамм/миллилитр. Ей соответствует 40%-я насыщенность.

4. Как еще определяется насыщенность кислоты ? Есть эмоциональный и дюже точный способ, тот, что именуется прямое титрование. Он основан на реакции нейтрализации кислоты раствором щелочи, насыщенность которой вестима. Скажем, в случае с серной кислотой: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

5. По схеме реакции видно, что для нейтрализации одного моля кислоты потребуется два моля гидроксида натрия. Исходя из этого, зная объем исследуемого раствора кислоты , объем щелочи, пошедшей на ее нейтрализацию, а также концентрацию щелочи, дозволено вычислить и концентрацию кислоты .

6. Но как определить точный объем щелочи, нужной для нейтрализации кислоты ? С подмогой индикатора, меняющего цвет. Скажем, лакмуса. Навык проводится так. Над сосудом с знаменитым объемом кислоты (куда также добавляют несколько капель индикатора) закрепите градуированную бюретку с раствором щелочи.

7. Запишите показание верхнего яруса щелочи, после этого, осмотрительно отвернув кран бюретки, начните по каплям приливать ее к кислоте. Ваша задача – перекрыть кран в тот момент, когда алый цвет индикатора исчезнет. Запишите показание нижнего яруса щелочи и вычислите, какой ее объем ушел на нейтрализацию кислоты .

8. А дальше, зная величину этого объема и точную концентрацию щелочи, легко дозволено вычислить, сколько молей щелочи вступило в реакцию. Соответственно, число молей кислоты было в 2 раза поменьше. Зная изначальный объем кислоты , вы обнаружите ее молярную концентрацию .