Совет 1: Как обнаружить число молекул в веществе

Количество молекул в веществе измерить обыкновенными способами фактически немыслимо. Это связанно с тем, что молекула вещества слишком мала для того, дабы ее увидеть. Следственно число молекул в данной массе вещества рассчитывается с подмогой особых формул.



Вам понадобится

• – периодическая таблица химических элементов;
• – весы;
• – калькулятор.

Инструкция

1. Зная такую величину, как число вещества ?, обнаружьте число молекул в нем. Для этого число вещества, измеренное в молях, умножьте на непрерывную Авогадро (NА=6,022?10^23 1/моль), которая равна числу молекул в 1 моле вещества N=?/ NА. Скажем, если имеется 1,2 моль поваренной соли, то в ней содержится N=1,2?6,022?10^23 ?7,2?10^23 молекул .

2. Если знаменита химическая формула вещества, с поддержкой периодической таблицы элементов обнаружьте его молярную массу. Для этого по таблице обнаружьте относительные ядерные массы атомов, из которых состоит молекул а, и сложите их. В итоге получите относительную молекул ярную массу вещества, которая численно равна его молярной массе в граммах на моль. После этого, на весах измерьте массу исследуемого вещества в граммах. Дабы обнаружить число молекул в веществе, умножьте массу вещества m на непрерывную Авогадро (NА=6,022?10^23 1/моль) и поделите итог на молярную массу M (N=m? NА/M).

3. Пример Определите число молекул , которое содержится в 147 г серной кислоты. Обнаружьте молярную массу серной кислоты. Ее молекул а состоит из 2-х атомов водорода одного атома серы и 4-х атомов кислорода. Их ядерные массы равны 1, 32 и 16. Относительная молекул ярная масса равна 2?1+32+4?16=98. Она равна молярной массе, следственно М=98 г/моль. Тогда число молекул , содержащихся в 147 г серной кислоты, будет равно N=147?6,022?10^23/98?9?10^23 молекул .

4. Дабы обнаружить число молекул газа в типичных условиях при температуре 0?С и давлении 760 мм рт. столба, обнаружьте его объем. Для этого измеряйте либо высчитайте объем емкости V, в которой он находится в литрах. Дабы обнаружить число молекул газа поделите данный объем на 22,4 л (объем одного моля газа в типичных условиях), и умножьте на число Авогадро (NА=6,022?10^23 1/моль) N= V? NА/22,4.

Совет 2: Как обнаружить число молекул

А. Авогадро в 1811 году, в самом начале становления ядерной теории сделал предположение, что в равном числе безупречных газов при идентичном давлении и температуре содержится идентичное число молекул. Позже это предположение подтвердилось и стало нужным следствием для кинетической теории. Сейчас эта теория носит наименование – Авогадро.

Инструкция

1. Закон Авогадро:Один моль идеально всякого газа, если температура и давление идентичны, будет занимать такой же объем молекул. При типичных условиях данный объем равен – 22,41383 л. Данная величина определяет молярный объем газа.

2. Постоянная Авогадро показывает, число атомов либо молекул, которые содержатся в одном моле вещества.Число молекул, при условии, что система является однокомпонентной, а содержащиеся в ней молекулы либо атомы одного вида, дозволено обнаружить по особой формуле

Видео по теме

Совет 3: Как обнаружить число молекул в газе

Молекула – это электрически нейтральная частица, владеющая всеми химическими свойствами, присущими данному определенному веществу. В том числе и газам: кислороду, азоту, хлору и т.д. Как дозволено определить число молекул газа?

Инструкция

1. Если вам нужно подсчитать, сколько молекул кислорода содержится в 320 граммах этого газа при типичных условиях, раньше каждого, определите, какое число молей кислорода заключено в этом числе. По таблице Менделеева, дозволено увидеть, что округленная ядерная масса кислорода – 16 ядерных единиц. От того что молекула кислорода – двухатомная, масса молекулы составит 32 ядерные единицы. Следственно, число молей 320/32 = 10.

2. Дальше вам поможет универсальное число Авогадро, названное в честь ученого, предположившего, что равные объемы безукоризненных газов при непрерывных условиях содержат идентичные числа молекул. Оно обозначается символом N(A) и дюже огромно – примерно составляет 6,022*10(23). Умножьте это число на вычисленное число молей кислорода и вы узнаете, что желанное число молекул в 320 граммах кислорода – 6,022*10(24).

3. А если вам знаменито давление кислорода, а также объем, занимаемый им, и температура? Как вычислить число его молекул при таких данных? И здесь нет ничего трудного. Нужно лишь записать универсальное уравнение Менделеева-Клапейрона для безукоризненных газов:PV = RTM/m Где P – давление газа в паскалях, V – его объем в кубических метрах, R – универсальная газовая непрерывная, M – масса газа, а m – его молярная масса.

4. Cлегка преобразуя это уравнение, вы получите:M = PVm/RT

5. От того что у вас есть все нужные данные (давление, объем, температура заданы первоначально, R = 8,31, а молярная масса кислорода = 32 грамма/моль), вы элементарно обнаружите массу газа при данном объеме, давлении и температуре. А дальше задача решается верно так же, как и в вышеописанном примере: N(A)M/m. Произведя вычисления, вы узнаете, сколько молекул кислорода содержится при заданных условиях.

6. Дозволено еще больше упростить решение, от того что в полученной дроби N(A)PVm/RTm молярные массы сокращаются, и остается: N(A)PV/RT. Подставив в формулу вестимые вам величины, вы получите результат.

Видео по теме


Полезный совет
Ни один настоящий газ (включая кислород), безусловно же, не является безукоризненным, следственно уравнение Менделеева-Клапейрона дозволено применять для расчетов лишь при условиях, не дюже крепко отличающихся от типичных.

Совет 4: Как обнаружить число молекул в молях

Молекула владеет настоль мизерными размерами, что число молекул даже в крошечной крупинке либо капле какого-нибудь вещества будет легко колоссальным. Оно не поддается измерению с подмогой обыкновенных способов исчисления.

Что такое «моль» и как с его поддержкой находить число молекул в веществе

Для определения, сколько молекул находится в том либо другом числе вещества, применяется представление «моль». Моль – это такое число вещества, в котором находится 6,022*10^23 его молекул (либо атомов, либо ионов). Эта огромная величина носит наименование «непрерывная Авогадро», она названа в честь известного итальянского ученого. Величина обозначается NA. С поддержкой непрерывной Авогадро дозволено дюже легко определить, сколько молекул содержится в любом числе молей всякого вещества. Скажем, в 1,5 молях содержится 1,5*NA = 9,033*10^23 молекул. В тех случаях, когда требуется дюже высокая точность измерения, нужно применять значение числа Авогадро с огромным числом знаков позже запятой. Особенно полная его величина составляет: 6,022 141 29(27)*10^23.

Как дозволено обнаружить число молей вещества

Определить, сколько молей содержится в каком-то числе вещества, дюже легко. Для этого надобно только иметь точную формулу вещества и таблицу Менделеева под рукой. Представим, у вас есть 116 граммов обычной поваренной соли. Вам необходимо определить, сколько молей содержится в таком числе (и, соответственно, сколько там молекул)?Раньше каждого припомните химическую формулу поваренной соли. Она выглядит дальнейшим образом: NaCl. Молекула этого вещества состоит из 2-х атомов (вернее, ионов): натрия и хлора. Какова ее молекулярная масса? Она складывается из ядерных масс элементов. С поддержкой таблицы Менделеева вы знаете, что ядерная масса натрия примерно равна 23, а ядерная масса хлора – 35. Следственно, молекулярная масса этого вещества составляет 23 + 35 = 58. Масса измеряется в ядерных единицах массы, где за стандарт принят самый легкий атом – водорода.А зная молекулярную массу вещества, вы здесь же сумеете определить и ее молярную массу (то есть массу одного моля). Дело в том, что численно молекулярная и молярная масса всецело совпадают, у них только различные единицы измерения. Если молекулярная масса измеряется в ядерных единицах, то молярная – в граммах. Следственно, 1 моль поваренной соли весит примерно 58 граммов. А у вас, по условиям задачи, 116 граммов поваренной соли, то есть 116/58 = 2 моля. Умножив 2 на непрерывную Авогадро, вы определите, что в 116 граммах хлорида натрия находится приблизительно 12,044*10^23 молекул, либо приблизительно 1,2044*10^24.