Совет 1: Как решать ионные уравнения

В растворах электролитов реакции происходят между ионами, следственно их называют ионными реакциями, либо реакциями ионного обмена. Они описываются ионными уравнениями. Соединения, которые являются труднорастворимыми, малодиссоциированными либо летучими, пишут в молекулярной форме. Если при взаимодействии растворов электролитов не образуется ни одного из указанных видов соединения, это обозначает, что реакции фактически не протекают.

Инструкция

1. Разглядите пример образования труднорастворимого соединения.Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaClИли вариант в ионном виде:2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

2. Обратите внимание, что прореагировали только ионы бария и сульфат-ионы, состояние других ионов не изменилось, следственно это уравнение дозволено записать в сокращенном виде:Ba2+ + SO42- = BaSO4

3. При решении ионных уравнений, нужно соблюдать следующие правила:- идентичные ионы из обеих его частей исключаются;- следует помнить, что сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части уравнения.

4. Примеры:Написать ионные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: a) HCl и NaOH; б) AgNO3 и NaCl; в) К2СO3 и H2SO4; г) СН3СOOH и NaOH.Решение. Запишите уравнения взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде:а) HCl + NaOH = NaCl + H2Oб) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3в) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2Oг) СН3СOOH + NaOH = CH3COONa + H2O

5. Подметьте, что взаимодействие этих веществ допустимо, потому как в итоге происходит связывание ионов с образованием либо слабых электролитов (Н2О), либо труднорастворимого вещества (AgCl), либо газа (СO2).

6. В случае варианта г) реакция идет в сторону большего связывания ионов, то есть, образования воды, правда имеются два слабых электролита (уксусная кислота и вода). Но это происходит от того что вода – больше слабый электролит.

7. Исключив идентичные ионы из левых и правых частей равенства (в случае варианта а) – ионы натрия и хлора, в случае б) – ионы натрия и нитрат-ионы, в случае в) – ионы калия и сульфат-ионы), г) – ионы натрия, получите решение этих ионных уравнений:а) H+ + OH- = H2Oб) Ag+ + Cl- = AgClв) CO32- + 2H+ = CO2 + H2Oг) СН3СOOH + OH- = CH3COO- + H2O

Совет 2: Как решать уравнения реакции

Достаточно зачастую в независимых и контрольных работах встречаются задания, полагающие решение уравнений реакций. Впрочем без некоторых умений, навыков и знаний даже самые примитивные химические уравнения не написать.

Инструкция

1. Раньше каждого необходимо исследовать основные классы органических и неорганических соединений. На крайний случай дозволено иметь перед собой подходящую шпаргалку, которая сумеет подмогнуть во время выполнения задания. Позже тренировки все равно в памяти отложатся нужные познания и знания.

2. Базовым является материал, охватывающий химические свойства, а также методы приобретения всего класса соединений. Традиционно они представлены в виде всеобщих схем, скажем: 1. кислота + основание = соль + вода2. кислотный оксид + основание = соль + вода3. основный оксид + кислота = соль + вода4. металл + (разб) кислота = соль + водород5. растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + растворимая соль6. растворимая соль + щелочь = нерастворимое основание + растворимая сольИмея перед глазами таблицу растворимости солей, кислот и оснований, а также схемы-шпаргалки, дозволено по ним решать уравнения реакций. Главно только иметь полный перечень таких схем, а также данные о формулах и наименованиях разных классов органических и неорганических соединений.

3. Позже того, как удастся составить само уравнение, нужно проверить правильность написания химических формул. Кислоты, соли и основания легко проверяются по таблице растворимости, в которой указаны заряды ионов кислотных остатков и металлов. Значимо помнить, что любая формула должна быть в совокупности электронейтральна, то есть, число правильных зарядов должно совпадать с числом негативных. Неукоснительно при этом учитываются индексы, которые перемножаются на соответствующие заряды.

4. Если и данный этап пройден и имеется убежденность в правильности написания уравнения химической реакции , то дозволено сейчас отважно расставлять показатели. Химическое уравнение представляет собой условную запись реакции с поддержкой химических символов, индексов и показателей. На этом этапе выполнения задания неукоснительно надобно придерживаться правил:• Коэффициент ставится перед химической формулой и относится ко каждом элементам, входящим в состав вещества.• Индекс ставится позже химического элемента немножко внизу, и относится только к стоящему слева от него химическому элементу.• Если функциональная группа (скажем, кислотный остаток либо гидроксильная группа) стоит в скобках, то надобно усвоить, что два, рядом стоящих индекса (перед скобкой и позже нее) перемножаются.• При подсчете атомов химического элемента показатель умножается (не складывается!) на индекс.

5. Дальше подсчитывается число всякого химического элемента таким образом, дабы суммарное число элементов, входящих в состав начальных веществ совпадало с числом атомов, входящих в состав соединений, образовавшихся продуктов реакции . Путем обзора и использования, вышеизложенных, правил дозволено обучиться решать уравнения реакций, входящих в состав цепочек перевоплощений веществ.