Как распознать уксусный альдегид

Совет 1: Как распознать уксусный альдегид

Уксусный альдегид (ацетальдегид, этаналь) представляет собою бесцветную жидкость с крутым запахом. Его химическая формула СН3СОН. Классно растворим в воде, в ряде органических веществ (спирты, эфиры). Применяется в качестве сырья при производстве уксусной кислоты, бутадиена, а также некоторых полимеров. Каким образом дозволено отличить уксусный альдегид от других органических жидкостей?



Вам понадобится

  • – три стеклянные пробирки;
  • – спиртовка;
  • – раствор комплексного соединения [Ag(NH3)2]OH (оно получается при соединении оксида серебра Ag2O c нашатырным спиртом NH4OH).

Инструкция

1. Вначале следует подметить, что прибегать к такому распространенному среди начинающих химиков методу, как определение вещества по его запаху, категорично не рекомендуется. Во-первых, это дюже ненадежный метод, от того что существуют разные вещества с крайне схожими запахами. Во-вторых, пары многих веществ ядовиты.

2. Есть куда больше точные, наглядные и относительно неопасные методы определения. Представим, вам даны три пробы: в одной из них наверно содержится жидкий предельный углеводород, скажем, пентан либо гексан, в иной – какой-либо спирт (стандарт, пропанол), в третьей – уксусный альдегид. Ваша задача – обнаружить его.

3. Проведите «реакцию серебряного зеркала». Для этого поочередно добавляйте в пробирку с всяким примером немножко раствора этого соединения и начинайте нагревать на спиртовке. Если в исследуемом примере был уксусный альдегид, вы скоро увидите, как стекло покроется ярким отражающим слоем и ощутите классический малоприятный запах аммиака, так как произойдет такая реакция: 2[Ag(NH3)2]OH + CH3COH = 2Ag + 4NH3 + H2O + CH3COOH.

4. Уксусный альдегид превратится в уксусную кислоту, а выделившееся серебро осядет тончайшим слоем на стенках пробирки. Следственно эта реакция и носит такое наименование – «реакция серебряного зеркала».

5. Рассматривая, что соединения серебра достаточно дорогие, дозволено провести добротную реакцию определения уксусного альдегида с гидроксидом меди (II).

6. Также поочередно добавляйте в пробирку с всяким примером немножко свежеприготовленного осадка Cu(OH)2 и начинайте нагревать на пламени спиртовки. Если в исследуемом примере был уксусный альдегид, синий цвет гидроксида меди (II) достаточно стремительно станет желтым, а потом – розовато-красным, так как гидроксид меди (II) вначале превратится в CuOH – гидроксид меди (I), а после этого это нестабильное вещество распадется на оксид меди и воду:2CuOH = Cu2O + H2O.

Совет 2: Как распознать уксусную кислоту

Уксусная кислота – необходимая вещь на кухне. Она применяется как в повседневном приготовлении пищи, так и для маринадов и прочих аппетитных пророческой. Некоторые хозяйки применяют ее для очищения приборов от накипи и в иных хозяйственных целях. Распознать уксусную кислоту дюже примитивно, да и перепутать ее никак не получится.

Инструкция

1. Запах – характерное различие уксусной кислоты. Он дюже крутой и шибает в нос. Не нюхайте бутылек с концентрированным уксусом близко, поднесите его в 10-15 см от носа. Если вы близко понюхаете, испарения, идущие от жидкости, могут спалить дыхательные пути и задач будет дюже много. Усердствуйте не капнуть и на кожу рук – будет ожег.

2. Уксусная кислота горит. Налейте немножко жидкости в маленькую тарелочку и поднесите спичку, но будьте осмотрительны, вы можете обжечься. Горение приблизительно такое же, как и у обыкновенного спирта. По мере испарения оно прекращается. Если возгорание не случилось, у вас, либо яблочный уксус, либо какая-то иная жидкость, либо кислота разбавленная.

3. Классический кислый вкус говорит сам за себя. Но не пробуйте кислоту прямо из бутылочки, вы можете получить крепкий ожег пищевода. Налейте чайную ложечку в стакан и разбавьте минимум на 20 частей чистой водой. После этого можете испробовать, вы обязаны почувствовать кислый вкус и резковатый запах. В разведенном виде ее применяют для приготовления разных соусов.

4. К сожалению, в домашних условиях не провести каких-нибудь экспериментов для больше точного определения вещества. Следственно другие эксперименты оставьте для профессиональных лаборантов. Ну и, безусловно, не употребляйте вещество вовнутрь, если вы в чем-то сомневаетесь. Уксусная кислота дюже дешево стоит, следственно отменнее приобретете новую, чем вы отравитесь непонятным составом.

Совет 3: Как распознать медь

Природная медь дюже грациозный и ковкий материал. Но, совместно с тем, она отличается высокой прочностью. Добавленный в сплавы, данный металл повышает их стойкость к истиранию. Медь владеет рядом характерных свойств, по которым ее дозволено отличить от других металлов.



Вам понадобится

  • Медная проволока, изделие из бронзы, жгучая вода, поваренная соль, железный стержень, измеритель теплопроводности, газовая горелка, питьевая вода

Инструкция

1. Медь имеет классический красновато-розовый цвет.По своей пластичности данный металл превосходит все прочие. Медную проволоку легко согнуть даже руками.

2. Дюже главно уметь отличать медь от бронзы.Для этого нужно зачистить медную проволоку и опустить ее в жгучую соленую воду на 5 минут. Тоже самое нужно сделать и с полагаемым изделием из бронзы.Позже воздействия жгучего соляного раствора, медь приобретет больше темный оттенок.

3. Если медную проволоку оставить под открытым небом на продолжительное время, то дозволено отслеживать, как она изменится.Медь владеет собственным защитным свойством. При долгом воздействии атмосферных явлений, она покрывается защитной пленкой зеленоватого цвета – патиной. Пленка оберегает медь от коррозии.

4. По сопоставлению со сталью, медь владеет больше высокой теплопроводностью.Для того, дабы это увидеть, нужно нагреть медную проволоку и железный стержень. После этого нужно оценить итоги при помощи измерителя теплопроводности.

5. При нагревании на открытом воздухе, медь изменяет свой цвет.Если медную проволоку нагреть над газовой горелкой на воздухе, вначале она потускнеет. После этого медь будет меркнуть, до получения черного цвета.

6. Если в питьевой воде много меди, то вода имеет ярок выраженный металлический вкус. Именно избыток меди определяет такие органолептические свойства H2O.Такая вода пагубна для здоровья ,от того что медь в крупных числах – токсична.Искусно применяя свойства меди, дозволено использовать ее в различных областях.

Обратите внимание!
Красноватый оттенок золота обусловлен добавление в него меди.В ювелирном деле зачастую применяются такие сплавы для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию.

Полезный совет
Медь – металл малоактивный. В сухом воздухе она не окисляется и не изменяет цвет. Следственно распознать медь в таких условиях следует по иным знакам.

Совет 4: В чем суть реакции серебряного зеркала

В научной терминологии дозволено обнаружить много прекрасных и романтичных наименований. Одно из них – реакция серебряного зеркала. Когда-то таким методом подлинно серебрили зеркала. Теперь это примитивно добротная реакция, по которой дозволено определить присутствие альдегидов.

Серебро, вода, аммиак

Прежде чем начинать химический навык, нужно узнать, что же такое альдегид, присутствие которого предстоит определить. Альдегиды представляют собой группу органических соединений, в которых атом углерода имеет двойную связь с атомом кислорода. Всякое такое соединение содержит группу >C=O. Суть реакции заключается в том, что в итоге образуется металлическое серебро, которое осаждается на поверхности. Реакция проводится с веществами, содержащими альдегидную группу, в водном растворе при нагревании, в присутствии аммиака. Почаще каждого в реакции применяются нитрат серебра, а в качестве альдегида применяются глюкоза либо обыкновенный сахар. В качестве вещества, содержащего аммиак, обыкновенно применяется нашатырный спирт. Трудиться с солями серебря надобно осмотрительно, от того что они оставляют черные следы. Навык проводите в перчатках.

Как происходит реакция

?Реактивы для навыка дозволено обнаружить в всякий аптеке. Азотнокислое серебро – это ляписный карандаш. Там же дозволено приобрести формальдегид и нашатырный спирт. Помимо каждого прочего, необходима химическая посуда. Вещества, с которыми вам придется иметь дело, неагрессивны, но всякие химические навыки класснее проводить в пробирках и колбах из химического стекла. Разумеется, посуду надобно скрупулезно вымыть. Сделайте водный раствор нитрата серебра AgNO3. Добавьте в него нашатырный спирт, то есть гидрооксид аммония NH4OH. У вас образуется оксид серебра Ag2O, тот, что выпадает в виде каштаново осадка. После этого раствор становится прозрачным и образуется комплексное соединение [Ag(NH3)2]OH. Именно он воздействует на альдегид во время окислительно-восстановительной реакции, в итоге которой получаются соль аммония. Формула этой реакции выглядит так: R-CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH –> RCOONH4 + 2Ag +3NH3 + H2O. Если во время реакции оставить в банке стеклянную палку либо пластинку, приблизительно через сутки она покроется ярким слоем. Такой же слой образуется и на стенках сосуда. Реакцию дозволено записать упрощенно:R-CH=O + Ag2O –> R-COOH + 2Ag.

Как делали зеркала

До происхождения способа напыления реакция серебряного зеркала являлась исключительным методом приобретения зеркал на стекле и фарфоре. В подлинный момент данный метод используется для приобретения токопроводящего слоя на стекле, керамике и других диэлектриках. Данная спецтехнология используется для создания просветленной оптики для фотообъективов, телескопов и т.д.

Видео по теме


Обратите внимание!
Следует осмотрительно обращаться с открытым пламенем! Реакцию «серебряного зеркала» класснее проводить под тягой из-за выделения паров аммиака.

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий