Совет 1: Как получить из хлорбензола фенол

Фенол – примитивный поверенный ароматических спиртов, имеет химическую формулу С6Н5ОН. Это вещество обширно применяется в различных отраслях промышленности, основным образом при производстве фенолформальдегидных смол. Представляет собою бесцветные, крепко пахнущие кристаллы, на свету принимающие розовый оттенок. В промышленности фенол получают различными способами, в том числе из хлорбензола. Хлорбензол – вещество с химической формулой С6H5Cl.



Вам понадобится

  • — трубчатый реактор;
  • — хлорбензол;
  • — дифениловый эфир;
  • — раствор натриевой щелочи.

Инструкция

1. В промышленности применяют метод взаимодействия хлорбензола с раствором щелочи NaOH, при высоких температурах (в зависимости от особенностей технологического регламента, от 280 до 350 градусов) и высоком давлении (порядка 30 МПа). Реакция идет в две стадии: вначале приобретение фенолята натрия, после этого его реакция с соляной кислотой.

2. Вначале в трубчатый реактор накачайте доведенную до надобного давления смесь хлорбензол/дифениловый эфир и раствор натриевой щелочи. Длину реакторных трубок подберите с таким расчетом, дабы обеспечить максимально полный выход продукта – фенолята натрия. Полученную смесь охладите, уменьшите давление до типичного и отделите от дифенилового эфира и паров воды. Позже данный наступит вторая стадия:С6Н5ONa + HCl = C6H5OH + NaCl. Выход фенола – порядка 70%. Недостатком этого метода является надобность применения аппаратуры, работающей при высоком давлении.

3. 2-й способ (метод Рашига) представляет собою приобретение фенола из бензола, также в две стадии: вначале окислительное хлорирование бензола при повышенной температуре (порядка 240 градусов) в присутствии катализатора, после этого – каталитический гидролиз полученного хлорбензола при еще больше высокой температуре (порядка 400 градусов). На 2-й стадии идет такая реакция: С6Н5Cl + H2O = C6H5OH + HCl.

4. В качестве катализатора применяется либо чистый фосфат кальция, либо его смесь с фосфатом меди. Данный метод считается больше выигрышным по сопоставлению с первым, но у него тоже есть значительные недочеты: надобность использования больше высоких температур на 2-й стадии, а также применение оборудования, устойчивого к коррозии.

Совет 2: Как получить эфир

Эфир имеет уйма пригодных сфер использования. Он применяется в качестве растворителя, как добавка к моторному топливу для увеличения октанового числа и даже для наркоза. Следственно многие хотели бы знать, как на практике дозволено синтезировать это вещество.



Вам понадобится

  • Перегонная колба, пробка с капиллярной воронкой и термометром, резиновая трубка, стеклянная трубка, холодильник, капельная воронка, горелка, асбестовая сетка, спирт, концентрированная серная кислота, вода со льдом, раствор резкого натра, раствор хлористого кальция.

Инструкция

1. Возьмите перегонную колбу объемом 200 мл, залейте в нее 30 мл спирта и осмотрительно перемешайте, помаленьку добавляя концентрированную серную кислоту в число 30 мл. Позже этого закройте колбу пробкой с капиллярной воронкой и термометром. При этом шар термометра должен находиться в жидкости. Присоедините с поддержкой резиновой трубки к ножке капельной воронки стеклянную трубку с загнутым кверху и оттянутым концом.

2. Объедините колбу с холодильником, заблаговременно присоединив к нему в качестве приемника колбу для отсасывания. Наденьте на боковой тубус колбы длинную резиновую трубку для отвода в сторону паров эфира. Охлаждайте приемник водой со льдом.

3. Налейте в капельную воронку 120 мл спирта и нагрейте колбу через асбестовую сетку горелкой. Когда температура достигнет 140 градусов, начинайте понемногу доливать спирт. При этом следите за тем, дабы температура не достигала больше 150 градусов. Завершите добавлять спирт по истечении 45-60 минут. При этом смесь нагревайте еще в течение 5 минут, позже чего погасите горелку и отсоедините приемник.

4. Взболтайте в делительной воронке дистиллят совместно с 10%-ным раствором натра в числе равном 1/3 объема каждого дистиллята для того дабы удалить содержащуюся в нем сернистую кислоту. Отделите раствор натра, позже чего для удаления спирта обработайте эфир интенсивным раствором хлористого кальция, взятого в объеме ? объема дистиллята.

5. Отделив водный слой, перелейте эфир в сухую склянку, добавьте хлористым кальций и оставьте стоять на время от 4 до 5 часов. Позже этого перегоните из перегонной колбы эфир, собирая при этом фракцию, кипящую при температуре 33-38 градусов.

Видео по теме


Обратите внимание!
Помните, эфир – мощно летучее и легко воспламеняющееся вещество, следственно соблюдайте огромную осторожность при работе с ним.

Полезный совет
В процессе перегонки эфира взамен горелки отменнее применять баню с жгучей водой.

Совет 3: Как получить кристаллы

Кристаллы завораживают. Сложно представить себе больше роскошную и идеальную природную форму. Снежинки, кварц, берилл, хризолит, аметист… Мы можем любоваться сделанными природой, а можем получить кристаллы дома.



Вам понадобится

  • Для этого нам потребуется:
  • • Обычная пищевая соль.
  • • Два стакана и миска для воды.
  • • Вода. Отличнее без сторонних примесей, дозволено взять дистиллированную.
  • • Нитка, тонкая проволока либо веточка всякого дерева (без листьев).
  • • Или небольшой кристалл соли, тот, что найдется в всякий пачке.

Инструкция

1. 1-й этап:Насыпьте соли в стакан и залейте ее водой. Стакан поставьте в миску с теплой водой (50°С — 60°С). Помешивайте соль в стакане до полного растворения. Когда соль растворилась — добавьте еще, вновь помешивайте раствор. Если вода в миске остыла, необходимо добавить немножко жгучей, дабы поддержать температуру. Добавляем соль несколько раз, пока она не перестанет растворяться в воде. То есть до происхождения на дне стакана осадка, тот, что остается позже размешивания в течение 3 минут. Переливаем раствор в чистый стакан так, дабы осадок в него не попал.

2. 2-й этап:Если вы хотите вырастить кристалл обычной формы, надобно кинуть в приготовленный раствор большую крупинку соли, которую вы предпочли. Именно она станет основой для роста кристалла. Для приобретения вытянутой формы в стакан нужно опустить нитку. Ее необходимо повесить так, дабы она не касалась стенок и дна. Дабы получить трудной формы кристалл – подвесьте на нитке маленькую веточку, либо тонкую проволоку.

3. 3-й этап:Через пару дней дозволено подметить рост кристалла. Дозволено дать ему расти, пока нет соприкосновения со стенкой стакана. Если вам захочется еще увеличить свой кристалл, приготовьте еще одну емкость большего размера, с солевым раствором и поместите его там.

Видео по теме


Обратите внимание!
Стоит помнить, что: • Пока кристалл растет, его не стоит ненужный раз вынимать из раствора.• Раствор испаряется, и минимум раз в неделю его необходимо обновлять.• Для приготовления раствора отличнее каждого дистиллированная вода.• Растущий кристалл следует защитить от пыли, вибрации и света.

Полезный совет
Помимо соляных, дома дозволено вырастить кристаллы меди и медного купороса.

Совет 4: Как распознать фенол

Если вам надобно удостовериться, что находящееся в вашей пробирке вещество подлинно является раствором фенола , то в этом вам поможет дюже простая, стремительная и легкая в исполнении добротная реакция.



Вам понадобится

  • Пробирка, раствор фенола, раствор хлорида железа (III)

Инструкция

1. Возьмите пробирку и налейте в нее не больше 1 мл раствора фенола (C6H5OH). Действуйте осмотрительно и не допускайте попадания этого вещества на кожу.

2. Добавьте в эту пробирку 2-3 капли раствора хлорида трехвалентного железа (FeCl3).

3. Если проверяемое вещество подлинно является фенолом, то смесь жидкостей в пробирке окрасится в насыщенный темно-фиолетовый цвет из-за образования дихлордифенолята железа (III).

4. Ход реакции и полученный итог дозволено записать в виде дальнейшей формулы: C6H5OH + FeCl3 = [C6H5OFe]Cl2 + HCl.

Видео по теме

Совет 5: Как получить диметиловый эфир

Диметиловый эфир , другие наименования — метиловый эфир, метоксиметан, имеет химическую формулу (СН3)2О, относится к классу «примитивных эфиров», т.е. веществ со структурной формулой R –O–R1, где R,R1 – органические углеводородные радикалы (алкильные либо арильные). Представляет собою бесцветный газ, приблизительно в 1,6 раз тяжелее воздуха, отменно смешивающийся с водой и некоторыми органическими растворителями. Как получают это вещество в промышленности и лабораториях?

Инструкция

1. Основным образом, диметиловый спирт получают как попутный продукт при синтезе метанола, с применением катализаторов, содержащих медь, цинк и хром. Реакция протекает по такой схеме:3СО + 3Н2 = СН3ОСН3 + СО2 Это особенно теперешний и экономически обоснованный метод. Синтез осуществляется при повышенных температурах (от 200 до 400 градусов) и давлении (от 4 до 40 мПа).

2. Диметиловый эфир получают и из самого метанола, путем его дегидратации, также при повышенных температурах и давлении, применяя алюмосиликатные катализаторы. Превосходства этого способа в том, что он дает отменный выход продукта – около 60%. Впрочем, с чисто экономической точки зрения, это является «вчерашним днем», потому что применение метанола в качестве сырья удорожает продукт.

3. В лабораторных условиях, диметиловый эфир синтезируют путем дегидратации метилового спирта с подмогой концентрированной серной кислотой. Метанольно–кислотную смесь, размещенную в крупную «трехгорлую» колбу, кипятят без открытого пламени, потихоньку добавляя дополнительную долю метилового спирта. Образующиеся пары диметилового эфира через холодильник (прямой, шариковый, змеевидный) отводятся в приемный сосуд.

Видео по теме


Полезный совет
Данный эфир обширно применяется в разных областях: в качестве хладоагента, растворителя, метилирующего агента, компонента аэрозольных смесей. Также диметиловый эфир используют в виде топлива, которое является дюже многообещающим. Во-первых, оно экологически чисто, т.к. не содержит серы, а насыщенность оксидов азота в выхлопных газах во много раз поменьше, чем в выхлопных газах бензина. Во-вторых, моторы, работающие на диметиловом эфире, легко запускаются даже при дюже низких температурах, что является огромным плюсом при наших климатических условиях.

Совет 6: Как получить уксусно-этиловый эфир

Этиловый эфир уксусной кислоты (другое наименование – этилацетат) имеет формулу С4Н8О2. Представляет собою бесцветную жидкость, отлично растворимую в некоторых органических веществах, скажем, бензоле, ацетоне. В воде этилацетат растворяется значительно дрянней. Имеет классический приторный сладковато-резковатый запах, несколько напоминающий запах ацетона. Какими методами дозволено получить это вещество?

Инструкция

1. Если написать его структурную формулу, сразу будет видно, что этилацетат образован из 2-х молекул: этилового спирта CH3CH2OH и уксусной кислоты СН3СООН. При их соединении происходит «отщепление» молекулы воды с образованием «мостика» С-О. Следственно один из методов приобретения этого вещества в том и состоит: С2Н5ОН (этиловый спирт) + СН3СООН (уксусная кислота) = С2Н5О-СОСН3 + Н2О

2. При кипячении смеси этанола и уксусной кислоты, в присутствии концентрированной серной кислоты, как поглотителя воды, происходит эта реакция этерификации. Пары образующегося эфира конденсируются, потом очищаются от примесей.

3. Иной метод приобретения этилацетата – реакция уксусного ангидрида с этиловым спиртом. Она идет таким образом: (CH3CO)2O + 2C2H5OH = 2С2Н5О-СОСН3 + H2O

4. Дозволено синтезировать этилацетат и путем реакции соли уксусной кислоты, скажем, ацетата натрия, с хлористым этилом. Продукт образуется дальнейшим образом: СН3СООNa + C2H5Cl = C2H5O-CO-CH3 + NaCl

Видео по теме


Обратите внимание!
Рассматривая, что уксусный ангидрид давным-давно входит в список прекурсоров, как вещество, используемое при производстве героина, постарайтесь воздерживаться от проведения этой реакции в лабораториях. Как говорится, «во избежание неприятных последствий».

Полезный совет
Этиловый эфир обширно используется, раньше каждого, в качестве растворителя. Не только из-за своей касательно невысокой стоимости, но и потому, что действует в этом качестве столь же результативно, как ацетон. При этом этилацетат менее токсичен, и его запах слабее. Он отменно растворяет нитроцеллюлозу, ацетилцеллюлозу, жиры, некоторые другие вещества. Применяется в аналитической химии, как компонент экстракционных растворов, в парфюмерии и бытовой химии, как компонент отдушек. Также этилацетат может использоваться в пищевой промышленности (обозначение согласно интернациональной номенклатуре Е1504).

Совет 7: Что такое фенол

Фенол является одним из ряда химически энергичных соединений, которые дозволено найти в природе. Они показывают широкий спектр свойств; некоторые из них пригодны для здоровья. Другие же – губительные яды. Многие вещества этого типа имеют значение для лекарственных препаратов либо пищевых добавок.

Физические и химические свойства

Класс фенольных химических соединений сходствен спиртам. Впрочем фенолы образуют суровые водородные связи с другими химическими веществами. Еще одним различием является их высокая кислотность, растворимость, и температура кипения. Сами по себе эти химические элементы бесцветны, но некоторые из них могут быть ясно окрашены. Они играют значимую роль в растительной пигментации. При комнатной температуре фенолы, как водится, находятся в твердом либо жидком агрегатном состоянии.

Роль фенолов в природе

Существуют сотни разных видов фенолов, и они вносят свой взнос в многообразие растительной жизни на Земле. Антоцианы и флавоноиды, скажем, дают неповторимый цвет некоторым деревьям. Другие, такие, как эвгенол и кетол, обеспечивают присутствие аромата. Фенолы также принимают участие в широком спектре биологических взаимодействий человека и звериных. К ним относятся фактически все фенольные кислоты. Скажем, капсаицин, тот, что делает перец острым либо каннабиноид – энергичный ингредиент марихуаны. Анестетик пропофол, антисептический ксиленол и салициловая кислота также являются фенолами. Многие вещества, которые значимы для здоровья человека, являются полифенолами – химикатами из нескольких молекул фенола, объединенных друг с ином. В эту группу входят дубильные вещества: лигнины и флавоноиды. Некоторые полифенолы, такие как тирозола и олеуропеин, владеют антиоксидантными свойствами. Другие могут снизить вероятность сердечнососудистых заболеваний и рака. По крайней мере, один полифенол – ресвератрол, как предполагают, владеет сильным омолаживающим результатом.

Распространение фенолов на Земле

Полифенолы дозволено обнаружить в оливковом масле, шкурках фруктов, листьях, ягодах, чае, кофе, шоколаде, орехах и ряде других растительных ингредиентов. Многие из них дозволено обнаружить в вине. Они мощно влияют на вкус и цвет этого продукта. Некоторые из них были синтезированы в чистом виде и стали биологически энергичными добавками. Фенолы в природном виде дюже пригодны для здоровья. Следственно эксперты по рекламе начали создавать образ и для их синтетических аналогов. Впрочем это не неизменно так отменно. Некоторые фенолы, наоборот, пагубны для здоровья. Многие растения выделяют неприятные либо ядовитые фенольные соединения, дабы отпугивать травоядных. Один из них – урушиол, вызывает сыпь. Это вещество выдается ядовитым плющом. Танины придают желудям их горький вкус, и дюже ядовиты в огромных дозах. Карболовая кислота вызывает химические ожоги и может быть канцерогеном. Потому что фенолы представляют широкий спектр веществ, они дюже крепко влияют на здоровье человека.

Видео по теме


Видео по теме


Полезный совет
Как легко дозволено видеть, приобретение фенола из хлорбензола в лабораторных условиях сопряжено со слишком огромными сложностями.