Как получить хлорид цинка

Совет 1: Как получить хлорид цинка

Хлорид цинка – химическое соединение белого цвета, владеющее гигроскопичностью. Отлично растворимо в воде, в сухом виде имеет кристаллическую конструкцию. Владеет химическими свойствами, классическими для растворимых солей цинка . Может быть получено путем растворения цинка либо его оксида в соляной кислоте, нагреванием жидкого цинка в токе хлора, вытеснением цинком других металлов из их соединений (хлоридов).

Инструкция

1. Индустриальный способ приобретения – растворение цинка и его соединений в соляной кислоте. В качестве начального материала может выступать обожженная руда. В будущем полученный раствор выпаривают, т.к. финальным продуктом, помимо хлорида цинка , будет вода либо летучие газы. Zn + 2 HCl = ZnCl? + H??ZnO + 2 HCl = ZnCl? + H?OZnS + 2 HCl = ZnCl? + H?S?

2. Иной индустриальный метод приобретения ZnCl? – нагревание жидкого цинка в токе хлора. Для этого гранулированный цинк расплавляют при температуре 419,6 °C (температура плавления цинка ).Zn + Cl? =t= ZnCl?

3. В лаборатории хлорид цинка дозволено получить действием чистого цинка на растворы хлоридов некоторых металлов. Те металлы, которые стоят правее цинка в электрохимическом ряду напряжений, будут вытесняться им из соединений. Особенно распространенные металлы, входящие в состав реактивов – сталь, медь, ртуть и серебро. Для проведения реакции в пробирку налейте малое число раствора хлорида железа (меди, ртути либо серебра). После этого опустите в пробирку гранулы чистого цинка либо цинковую пластинку.2 FeCl? + 3 Zn = 3 ZnCl? + 2 FeТ.к. раствор хлорида железа III имеет желтую окраску, то позже проведения реакции раствор обесцветится, а чистое сталь выпадет в осадок. Это будет визуальным подтверждением успешого проведения реакции.CuCl? + Zn = ZnCl? + CuHgCl? + Zn = ZnCl? + Hg2 AgCl + Zn = ZnCl? + 2 Ag

4. Иной лабораторный способ приобретения хлорида цинка – действие хлоридов металлов либо соляной кислоты на соединения цинка . Для проведения реакции налейте в пробирку рассчитанное число гидроксида цинка , добавьте равнозначное число соляной кислоты. Позже проведения реакции нейтрализации образуется бесцветный раствор хлорида цинка . Если вам надобно получить вещество в сухом виде, перелейте раствор в выпарительную чашку и поставьте на электрическую плитку. Позже упаривания должен остаться белый осадок либо налет на стенках пробирки.Zn(OH)? + 2 HCl = ZnCl? + 2 H?OНеобходимое число сульфата цинка налейте в пробирку и добавьте хлорид бария. При верном расчете вещества прореагируют между собой всецело (без остатка) и финальные продукты разделятся. Сульфат бария выпадет в осадок, а хлорид цинка останется в растворе. Осадок можете отфильтровать, а раствор выпарить.ZnSO? + BaCl? = ZnCl? + BaSO??

Совет 2: Как получить хлорид

Хлоридами называют соединения металлов с хлором. Хлориды являются солями. Атомы хлора в составе хлоридов дозволено интерпретировать как кислотные остатки соляной кислоты. Таким образом, хлориды дозволено рассматривать как соли металлов и соляной кислоты. Получить хлорид в домашних условиях не составляет специальных задач. Особенно простым в приобретении является хлорид натрия.



Вам понадобится

  • Соляная кислота (продается в аптеках). Гидрокарбонат натрия (пищевая сода, продается в магазинах). Стеклянная реторта. Стеклянная либо железная лопатка либо ложка.

Инструкция

1. Подготовьте раствор соляной кислоты. Если кислота концентрированная, ее нужно разбавить. Налейте в реторту воду. Доливайте кислоту тонкой струйкой, непрерывно помешивая раствор. Если раствор соляной кислоты не концентрированный, легко налейте его в реторту. Число раствора соляной кислоты в реторте должно быть не огромным, дабы исключить его выплескивание наружу при прохождении реакции.

2. Подготовьте гидрокарбонат натрия. Обыкновенно это порошок, но он имеет качество слеживаться при попадании влаги с образованием комков. Если порошок гидрокарбоната натрия содержит комки, удалите их либо разбейте на мелкие части.

3. Проведите реакцию нейтрализации раствора соляной кислоты кристаллическим гидрокарбонатом натрия. Всыпайте мелкими долями гидрокарбонат натрия в реторту. Будет протекать довольно безумная реакция с выделением большого числа углекислого газа. Позже добавления всякой доли гидрокарбоната натрия, дожидайтесь полного прохождения реакции и слегка взбалтывайте раствор. Когда реакция перестанет идти, прекратите добавление порошка гидрокарбоната натрия. В реторте образовался раствор хлорида натрия, то есть, обыкновенной поваренной соли.

Обратите внимание!
Будьте осмотрительны при работе с кислотой. Работайте в перчатках и защитных очках. При попадании кислоты на кожу, промойте данное место водным раствором гидрокарбоната натрия. Он нейтрализует действие кислоты.

Полезный совет
Для того дабы получить как дозволено больше чистый раствор хлорида натрия, дозволено добавлять мелкие доли раствора гидрокарбоната натрия в воде. При этом дозволено применять индикаторы кислотного состояния среды для определения момента предельного уменьшения концентрации соляной кислоты. Если нужно получить кристаллический хлорид натрия, позже проведения реакции нейтрализации кислоты, полученный раствор дозволено примитивно выпарить.

Совет 3: Как получить хлорид аммония

Хлорид аммония – бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде и владеющее маленький гигроскопичностью. Применяется в фармацевтической промышленности, в металлургии, для производства удобрений. Получить его дозволено как в индустриальных, так и в лабораторных условиях.



Вам понадобится

  • – мерная колба
  • – пробирка
  • – реактивы (HCl, NH?OH, (NH?)?SO?, NaCl)

Инструкция

1. Индустриальный способ получения хлорида аммония: пропустите оксид углерода (IV) через аммиак и хлорид натрия. В итоге проведения реакции образуются гидрокарбонат натрия и хлорид аммония. Реакция проходит в обыкновенных условиях без добавления катализаторов.NH? +CO? +H?O+NaCl=NaHCO? +NH?Cl

2. В лаборатории NH?Cl дозволено получить при воздействии гидроксида аммония на раствор соляной кислоты. Добавочные данные не требуются.Проведение реакции. По химическому уравнению высчитайте, какое число начальных веществ нужно взять. Налейте в пробирку высчитанное колличество соляной кислоты (HCl), добавьте раствор гидроксида аммония.Итог. В итоге нейтрализации кислоты гидроксидом образуется соль (хлорид аммония) и вода.NH?OH+HCl=NH?Cl+H?O

3. Иной лабораторный способ приобретения – взаимодействие 2-х солей.Проведение реакции. Рассчитайте число веществ, вступающих в реакцию. Отмерьте раствор хлорида натрия и добавьте раствор сульфата аммония.Итог. Реакция проходит в два этапа. Сульфат аммония вступает в реакцию с хлоридом натрия. Ион натрия вытесняет ион аммония из его соединения. На промежуточной стадии образуется сульфат натрия, тот, что в будущем в реакции не участвует. На 2-й стадии аммиак взаимодействует с раствором соляной кислотой. Визуальный результат реакции – выделение белого дыма.(NH?)?SO? +NaCl=Na?SO? + 2HCl+ 2NH??HCl+NH? =NH?Cl Для приобретении хлорида аммония в лаборатории используют особый прибор, дабы получить надобное вещество в твердом виде. Т.к. при возрастании температуры хлористый аммоний распадается на аммиак и хлороводород.

Видео по теме


Обратите внимание!
Аммиак и его соли оказывает раздражающее действие на слизистую (он владеет крутым запахом). Следственно при работе с ним нужно соблюдать технику безопасности: – не вдыхайте пары аммиака;- пробирки с реактивами удерживаете от лица на расстоянии.

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий