Как определить сильные и слабые электролиты

Совет 1: Как определить крепкие и слабые электролиты

Электролиты – это вещества, сплавы веществ либо растворы, которые имеют способность электролитически проводить гальванический ток. Определить, к каким электролитам относится вещество, дозволено применяя теорию электролитической диссоциации.

Инструкция

1. Суть данной теории заключается в том, что при расплавлении (растворении в воде) фактически все электролиты раскладываются на ионы, которые бывают как позитивно, так и негативно заряженные (что и именуется электролитической диссоциацией). Под воздействием электрического тока негативные (анионы «-») движутся к аноду (+), а позитивно заряженные (катионы, «+»), движутся к катоду (-). Электролитическая диссоциация – это обратимый процесс (обратный процесс носит наименование «моляризация»).

2. Степень (a) электролитической диссоциации находится в зависимости от природы самого электролита, растворителя, и от их концентрации. Это отношение числа молекул (n) , которые распались на ионы к всеобщему числу введенных в раствор молекул (N). Получаете: a = n / N

3. Таким образом, мощные электролиты – вещества, всецело распадающиеся на ионы при растворении в воде. К крепким электролитам, как водится, относятся вещества с сильнополярными либо ионными связями: это соли, которые отлично растворимы, крепкие кислоты (HCl, HI, HBr, HClO4, HNO3, H2SO4), а также мощные основания (KOH, NaOH, RbOH, Ba(OH)2, CsOH, Sr(OH)2, LiOH, Ca(OH)2). В крепком электролите вещество, растворенное в нем, находится по большей части в виде ионов (анионов и катионов); молекул, которые недиссоциированные – фактически нет.

4. Слабые электролиты – такие вещества, которые диссоциируют на ионы лишь отчасти. Слабые электролиты совместно с ионами в растворе содержат молекулы недиссоциированные. Слабые электролиты не дают в растворе крепкой концентрации ионов.К слабым относятся:- органические кислоты (примерно все) (C2H5COOH, CH3COOH и пр.);- некоторые из неорганических кислот (H2S, H2CO3 и пр.);- фактически все соли, малорастворимые в воде, гидроксид аммония, а также все основания (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);- вода.Они фактически не проводят электрический ток, либо проводят, но дрянно.

Совет 2: Как определить крепкое основание

Крепкое основание – неорганическое химическое соединение, образованное гидроксильной группой -ОН и щелочным (элементы I группы периодической системы: Li, K, Na, RB, Cs) либо щелочноземельным металлом (элементы II группы Ba, Ca). Записываются в виде формул LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Са(ОН) ?, Ва(ОН) ?.



Вам понадобится

  • выпарительная чашка
  • горелка
  • индикаторы
  • металлический стержень
  • Н?РО?

Инструкция

1. Мощные основания проявляют химические свойства, характерные для всех гидроксидов. Присутствие щелочей в растворе определяется по изменению окраски индикатора. К пробе с исследуемым раствором добавьте метилоранж, фенолфталеин либо опустите лакмусовую бумажку. Метилоранж дает желтую окраску, фенолфталеин – пурпурную, а лакмусовая бумага окрашивается в синий цвет. Чем крепче основание, тем насыщеннее окрашивается индикатор.

2. Если нужно узнать какие именно щелочи вам представлены, то проведите добротный обзор растворов. Особенно распространенные мощные основания – гидроксиды лития, калия, натрия, бария и кальция. Основания вступают в реакцию с кислотами (реакции нейтрализации) с образованием соли и воды. При этом дозволено выделить Са(ОН) ?, Ва(ОН) ? и LiOH. При взаимодействии с ортофосфорной кислотой образуются нерастворимые осадки. Остальные гидроксиды осадков не дадут, т.к. все соли К и Na растворимы.3 Са(ОН) ? + 2 Н?РО? –? Ca?(PO?)??+ 6 H?О3 Ва(ОН) ? +2 Н?РО? –? Ва?(PO?)??+ 6 H?О3 LiOH + Н?РО? –? Li?РО?? + 3 H?ОПроцедите их и высушите. Внесите высушенные осадки в пламя горелки. По изменению окраски пламени дозволено добротно определить ионы лития, кальция и бария. Соответственно вы определите где какой гидроксид. Соли лития окрашивают пламя горелки в карминово-алый цвет. Соли бария – в зеленый, а соли кальция – в красный.

3. Оставшиеся щелочи образуют растворимые ортофосфаты.3 NaOH + Н?РО?–? Na?РО? + 3 H?О3 KOH + Н?РО?–? K?РО? + 3 H?ОНеобходимо выпарить воду до сухого остатка. Выпаренные соли на металлическом стержне поочередно внесите в пламя горелки. Там, где находится соль натрия – пламя окрасится в ясно-желтый цвет, а ортофосфат калия – в розово-фиолетовый. Таким образом имея наименьший комплект оборудования и реактивов вы определили все данные вам мощные основания.

Совет 3: Как определить мощные электролиты

Электролит – вещество, которое в твердом состоянии является диэлектриком, то есть не проводит электрического тока, впрочем, в растворенном либо расплавленном виде становится проводником. Отчего происходит такая резкая смена свойств? Дело в том, что молекулы электролита в растворах либо расплавах диссоциируют на позитивно заряженные и негативно заряженные ионы, вследствие чему эти вещества в таком агрегатном состоянии способны проводить электрический ток. Электролитическими свойствами владеет множество солей, кислот, оснований.

Инструкция

1. Все ли электролиты идентичны по силе, то есть являются классными проводниками тока? Нет, от того что многие вещества в растворах либо расплавах диссоциируют лишь в малой степени. Следственно электролиты подразделяются на крепкие, средней силы и слабые.

2. Какие вещества относятся к мощным электролитам? Такие вещества, в растворах либо расплавах которых диссоциации подвергаются фактически 100% молекул, причем вне зависимости от концентрации раствора. В перечень крепких электролитов входит безусловное множество растворимых щелочей, солей и некоторые кислоты, такие как соляная, бромистая, йодистая, азотная и т.д.

3. Чем отличаются от них электролиты средней силы? Тем, что они диссоциируют в значительно меньшей степени (на ионы распадаются от 3% до 30% молекул). Типичные представители таких электролитов – серная и ортофосфорная кислоты.

4. А как ведут себя в растворах либо расплавах слабые электролиты ? Во-первых, они диссоциируют в дюже малой степени (не огромнее 3% от всеобщего числа молекул), во-вторых, их диссоциация идет тем дрянней и неторопливей, чем выше насыщенность раствора. К таким электролитам относятся, скажем, нашатырный спирт (гидроксид аммония), множество органических и неорганических кислот (включая плавиковую – HF) и, разумеется, каждым нам знакомая вода. От того что лишь жалко малая доля ее молекул распадается на водород-ионы и гидроксил-ионы.

5. Запомните, что степень диссоциации и, соответственно, сила электролита находятся в зависимости от многих факторов: природы самого электролита, растворителя, температуры. Следственно само это распределение в знаменитой степени условно. Чай одно и то же вещество может при разных условиях быть и мощным электролитом, и слабым. Для оценки силы электролита была введена особая величина – константа диссоциации, определяемая на основе закона действующих масс. Но она применима лишь по отношению к слабым электролитам; мощные электролиты закону действующих масс не подчиняются.

Совет 4: Как определить основание соли

Соли – это химические вещества, состоящие из катиона, то есть позитивно заряженного иона, металла и негативно заряженного аниона – кислотного остатка. Типов солей много: типичные, кислые, основные, двойные, смешанные, гидратные, комплексные. Это зависит от составов катиона и аниона. Как дозволено определить основание соли?

Инструкция

1. Представим, у вас есть четыре идентичные емкости с жгучими растворами. Вы знаете, что это – растворы углекислого лития, углекислого натрия, углекислого калия и углекислого бария. Ваша задача: определить, какая соль содержится в всей емкости.

2. Припомните физические и химические свойства соединений этих металлов. Литий, натрий, калий – щелочные металлы первой группы, их свойства дюже схожи, активность усиливается от лития к калию. Барий – щелочноземельный металл 2-й группы. Его углекислая соль отменно растворяется в жгучей воде, но дрянно растворяется в холодной. Стоп! Вот и первая вероятность сразу определить, в какой емкости содержится углекислый барий.

3. Охладите емкости, скажем, разместив их в сосуд со льдом. Три раствора останутся прозрачными, а четвертый стремительно помутнеет, начнет выпадать белый осадок. Вот в нем-то и находится соль бария. Отложите эту емкость в сторону.

4. Дозволено стремительно определить углекислый барий и иным методом. Поочередно отливайте немножко раствора в иную емкость с раствором какой-нибудь сернокислой соли (скажем, сульфата натрия). Только ионы бария, связываясь с сульфат-ионами, мигом образуют плотный белый осадок.

5. Выходит, углекислый барий вы определили. Но как вам различить соли 3 щелочных металлов? Это достаточно легко сделать, вам потребуются фарфоровые чашки для выпаривания и спиртовка.

6. Отлейте малое число всего раствора в отдельную фарфоровую чашку и выпарите воду на огне спиртовки. Образуются мелкие кристаллики. Внесите их в пламя спиртовки либо горелки Бунзена – с поддержкой стального пинцета, либо фарфоровой ложечки. Ваша задача – подметить цвет запылавшего «язычка» пламени. Если это соль лития – цвет будет ясно-красным. Натрий окрасит пламя в интенсивный желтый цвет, а калий – в пурпурно-фиолетовый. Кстати, если бы таким же образом испытали соль бария – цвет пламени должен был быть зеленым.

Полезный совет
Один известный химик в молодости приблизительно так же разоблачил алчную хозяйку пансиона. Он посыпал остатки недоеденного блюда хлористым литием – веществом, безусловно безобидным в мелких числах. На дальнейший день за обедом ломтик мяса из поданного к столу блюда был сожжен перед спектроскопом – и жильцы пансиона увидели ясно-красную полосу. Хозяйка готовила еду из вчерашних остатков.

Обратите внимание!
Правда чистая вода проводит электрический ток дюже дрянно, она все-таки имеет измеримую электрическую проводимость, поясняемую тем, что вода немножко диссоциирует на гидроксид-ионы и ионы водорода.

Полезный совет
Множество электролитов – вещества враждебные, следственно при работе с ними будьте предельно осмотрительны и соблюдайте правила техники безопасности.

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий