Совет 1: Как обнаружить массовую долю вещества

Людям в зависимости от рода их профессии доводится сталкиваться с растворами, имеющими сурово заданное оглавление в них растворенного вещества: приготовление лекарственных растворов, растворение проявителя для фотографий, раствор для аккумулятора с оглавлением серной кислоты и т.д. Следственно на уроках химии школьники с подмогой задач учатся рассчитывать массовую долю растворенных веществ – отношение массы растворенного вещества к всеобщей массе раствора.

Инструкция

1. Прочитайте наблюдательно задачу. Коротко с левой стороны страницы запишите ее данные с применением буквенных обозначений и формул химических веществ, если они есть. Определите из вопроса задачи, что необходимо обнаружить.

2. Запишите с правой стороны листа всеобщую формулу массовой доли растворенного вещества ? = m1 / m,где m1 – масса растворенного вещества, а m – масса каждого раствора.Если оглавление массовой доли растворенного вещества необходимо узнать в процентах, умножьте полученное число на 100%: ? = m1 / m х 100%

3. В задачах, где необходимо вычислить массовые доли всякого из элементов, входящих в состав химического вещества, используйте таблицу Д.И. Менделеева. Скажем, узнайте массовые доли всякого из элементов, входящих в состав углеводорода, формула которого C6H12m (C6H12) = 6 х 12 + 12 х 1= 84 г/моль? (С) = 6 m1(С) / m (C6H12) х 100% = 6 х 12 г / 84 г/моль х 100% = 85%? (Н) = 12 m1(Н) / m (C6H12) х 100% = 12 х 1 г / 84 г/моль х 100% = 15%

4. Выпишите результат задачи.

Совет 2: Как обнаружить массу жидкости

Бывают обстановки, когда нужно вычислить массу жидкости , содержащейся в какой-нибудь емкости. Это может быть и во время учебного занятия в лаборатории, и в ходе решения бытовой задачи, скажем, при ремонте либо покраске.

Инструкция

1. Самый легкой способ – прибегнуть к взвешиванию. Вначале взвесьте емкость совместно с жидкостью, потом перелейте жидкость в иную емкость, подходящую по размерам, и взвесьте пустую тару. А после этого остается лишь вычесть из большего значения меньшее, и вы получите результат. Разумеется, к этому методу дозволено прибегать, только имея дело с невязкими жидкостями, которые позже перелива фактически не остаются на стенках и днище первой емкости. То есть, какое-то число и тогда останется, но оно будет настоль немного, что им дозволено пренебречь, на точности вычислений это примерно не отразится.

2. А если жидкость вязкая, скажем, глицерин? Как тогда определить ее массу ? В этом случае вам нужно знать ее плотность (?) и занимаемый объем (V). А дальше теснее все элементарно. Масса (М) вычисляется по формуле М = ?V. Разумеется, перед вычислением нужно перевести сомножители в цельную систему единиц.

3. Плотность жидкости дозволено обнаружить в физическом либо химическом справочнике. Но отличнее воспользоваться измерительным прибором – плотномером (денситометром). А объем дозволено вычислить, зная форму и габаритные размеры емкости (если она имеет положительную геометрическую форму). Скажем, если тот же глицерин находится в цилиндрической бочке с диаметром основания d и высотой h, то объем бочки вычисляется по формуле: ?d^2h/4.

4. Представим, вам задана такая задача. В ходе лабораторного эксперимента, жидкость массой m, находящаяся в емкости калориметра и имеющая теплоемкость с, была нагрета от изначальной температуры t1 до финальной температуры t2. На данный нагрев было затрачено число теплоты, равное Q. Какова масса этой жидкости ?

5. Все величины, помимо m, знамениты, потерями тепла в ходе эксперимента дозволено пренебречь. В вычислении нет безусловно ничего трудного. Нужно лишь припомнить формулу, объединяющую число теплоты, массу жидкости , ее теплоемкость и разницу в температурах. Она такова: Q = mc(t2-t1). Следственно, масса жидкости вычисляется по формуле: m = Q/c(t2-t1). Подставив в формулу знаменитые вам величины, вы легко вычислите массу жидкости m.

Полезный совет
Задачи на нахождение массовой доли вещества позже упаривания, разбавления, концентрирования, смешивания растворов решайте с подмогой формул, полученных из определения массовой доли. Скажем, задачу на упаривание дозволено решить с поддержкой такой формулы? 2= m1 / (m – Dm) = (? 1• m) / (m – Dm), где ? 2 – массовая доля вещества в упаренном растворе, Dm – разница между массами до нагревания и позже.